【題目】Ⅰ.下列8組物質(zhì)或粒子:

①14N和14C

②16O和18O

③氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]

④足球烯(C60)和金剛石

⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

⑦和

⑧

（1）互為同素異形體的是____________（填編號，下同），

（2）互為同位素的是____________，

（3）互為同系物的是____________，

（4）互為同分異構(gòu)體的是____________。

Ⅱ.回答下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)的問題：

（5）的分子式為____________，該物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是____________。

（6）苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的反應(yīng)方程式為____________，反應(yīng)類型是____________。

（7）下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________。

A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯

【答案】④ ② ⑥ ③⑤ 碳碳雙健、（醇）羥基 +HNO3+ H2O 取代反應(yīng) A、D、F

【解析】

Ⅰ.（1）同素異形體是指同種元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體的是④足球烯(C60)和金剛石；

（2）同位素是指質(zhì)子數(shù)相等中子數(shù)不相等的不同種原子，互為同位素的是②16O和18O；

（3）同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子式相差n個－CH2的有機(jī)物，互為同系物的是⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3；

（4）同分異構(gòu)體是指分子是相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體的是③氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]、⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；

Ⅱ.（5）的分子式為，該物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙健、（醇）羥基；

（6）苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的反應(yīng)方程式為：+HNO3+ H2O，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

（7）含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、-OH（-OH直接鏈接的碳原子有氫）、醛基的物質(zhì)以及苯的同系物（與苯環(huán)直接相連的第一個碳原子有氫）等可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯、苯、戊烷中不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案是A、D、F

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH＜0已達(dá)平衡,在其他條件不變的情況下，如果分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響與圖像不相符的是

A. 增加氧氣濃度B. 增大壓強(qiáng)C. 升高溫度D. 加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。

已知：。

實驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。

實驗Ⅰ：制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為____________，裝置B的主要作用是__________________。

(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是______________。

(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式____________________________________。

(4)N2O可由NH4NO3(熔點169.6℃)在240℃分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是________。

實驗Ⅱ：分離提純

分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。

(5)已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作Ⅳ采用__________洗滌，其原因是_____________。

實驗Ⅲ：定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1010(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時俯視，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留四位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A. 甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)

B. 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C. 丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)和生活中產(chǎn)生的廢氣、、對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱： ,則 ____________。

(2)汽車尾氣中含有和，某研究小組利用反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的和，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測得不同時間的和的濃度如表：

時間

0

1

2

3

4

5

①0到2s內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=______。

②若該反應(yīng)在恒容絕熱條件下進(jìn)行，再次達(dá)到平衡后的平衡常數(shù)為K2，則K1______ K2（填“＞”、“＜”'或“＝”）。

(3)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) △H<0

若向恒容密閉容器中通入和，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，span>b組、c組分別改變的實驗條件可能是 ____________、____________。

(4)常溫下，用溶液作捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中____________。（常溫下、）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.800g 試樣溶于水，加入過量KI 固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，平均消耗Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。）

（1）可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________________。

（2）該試樣中CuCl2·2H2O 的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________________。

Ⅱ.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表，按要求回答下列問題。

K1

K2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

（1）用離子方程式表示亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因________________________________。

（2）濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的溶液中SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為________________________________。

（3）亞硫酸鈉溶液中通入少量CO2氣體的化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結(jié)合下圖回答問題。

(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。

(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機(jī)物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。

(3)e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。

(4)下列敘述錯誤的是________。

A．煤發(fā)生了化學(xué)變化

B．d中液體顯堿性

C．d中液體不分層

D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. PE(聚乙烯)材料因其無毒且易降解，廣泛用于食品包裝

B. “投泥潑水愈光明”中蘊(yùn)含的化學(xué)反應(yīng)是炭與灼熱水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體

C. “一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代“絲綢之路”。絲綢來自合成纖維，主要含C、H、O、N元素

D. “以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，古人鑒別硝石(KNO3)與樸硝(NaNO3)的方法利用了二者化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究、、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。

①在鈉堿循環(huán)法中，溶液作為吸收液，可由溶液吸收制得，該反應(yīng)的離子方程式是____。

②吸收液吸收的過程中，隨變化關(guān)系如下表：

1∶1

由上表判斷，溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：______。

③當(dāng)吸收液的降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

寫出在陽極放電的電極反應(yīng)式：________________，當(dāng)陰極室中溶液升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。

（2）用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原至，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用表示），放出的熱量為______。

（3）工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為：

一定條件下，將與以體積比為置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得與體積比為1∶6，則平衡常數(shù)______。

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同步練習(xí)冊答案