【題目】某小組同學(xué)為研究 NaHCO3 溶液加熱時(shí)的 pH 變化及其原因，在 10℃時(shí)加熱NaHCO3 溶液，并記錄 pH 如下：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到 50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的 pH 升高的原因是的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，NaHCO3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受熱分解，生成了 Na2CO3，并推斷 Na2CO3的水解程度_______________(填“＞”或“＜”)NaHCO3。

(3)丙、丁同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

①丙：向少量加熱煮沸的溶液和未經(jīng)加熱的溶液中分別加入足量的試劑 X 后，觀察到前者產(chǎn)生大量白色沉淀，因此他認(rèn)為______ (填“甲”或“乙”)的判斷正確。其中試劑 X 是________(填序號(hào))。

a．Ba(OH)2 溶液 b. BaCl2 溶液 c. NaOH 溶液 d. 澄清石灰水

②�。簩⒓訜嶂� 30℃的 NaHCO3 溶液恢復(fù)至 10℃，測(cè)其 pH=8.3。由此可得到的結(jié)論是__________。

【答案】HCO3—+H2OH2CO3+OH－ > 乙 b 甲

【解析】

NaHCO3的水溶液中存在水解平衡HCO3—+H2OH2CO3+OH－，溶液顯堿性。

(1)升高溫度，溶液中的水解反應(yīng)方程式為HCO3—+H2OH2CO3+OH－HCO3—，溫度升高，水解程度增大，產(chǎn)生更多的OH-，c(OH-)增大，溶液的堿性增強(qiáng)。

(2)酸性：H2CO3>HCO3－，酸性越強(qiáng)，其鹽水解的程度越小。因此Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。

(3)①只要判斷加熱煮沸后的溶液中是否含有碳酸鈉，即可判斷甲乙同學(xué)的對(duì)錯(cuò)，若含有碳酸鈉即乙同學(xué)正確，否則甲同學(xué)正確。

a．Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；Ba(OH)2+NaHCO3= BaCO3↓+H2O+NaOH，都白色沉淀，無(wú)法鑒別二者，a錯(cuò)誤；

b.BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。BaCl2與NaHCO3不能發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別二者，b正確；

c.NaOH溶液與Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，NaOH +NaHCO3= Na2CO3+H2O，反應(yīng)但是無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法鑒別二者，c錯(cuò)誤；

d.加入澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+H2O+NaOH，都產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法鑒別二者，d錯(cuò)誤；

答案選b。

因此可以證明乙的觀點(diǎn)是正確的。

②升高溫度，鹽溶液的pH增大，降低溫度，鹽溶液的pH又減小，恢復(fù)至原來(lái)的pH值，說(shuō)明未反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，證明甲的觀點(diǎn)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A. 氫化物的沸點(diǎn)：W<X

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列說(shuō)法或表示式正確的是

A.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C.C(s、石墨)=C(s、金剛石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1

D.斷裂1 mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Zn為正極，Cu為負(fù)極；

②H+向負(fù)極移動(dòng)；

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；

④Cu極上有H2產(chǎn)生；

⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；

⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計(jì))，某研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

I.稱取樣品W g;

II.向樣品中加人足量稀硫酸:

III.將II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;

IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;

V.數(shù)據(jù)處理。

(1)是一種食品添加劑。寫出與稀反應(yīng)的離子方程式:____________

(2)步驟中H2O2的作用是 __________________________

(3)步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。

(4)步驟IV中消耗溶液V mL,則1 kg樣品中含的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。

(5)此實(shí)驗(yàn)方案測(cè)得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會(huì)產(chǎn)生該誤差，請(qǐng)說(shuō)明理由。(寫出2條)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.1molNa與完全反應(yīng)生成和的混合物，轉(zhuǎn)移電子，生成物中離子總數(shù)為

B.的溶液中，由水電離的數(shù)目為個(gè)

C.里含有的電子數(shù)目為

D.62g白磷中含有P-P鍵的數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2 和 NOx 都是大氣污染物。

(1)利用氨水可以將 SO2 和 NO2 吸收，原理如下圖所示：

NO2 被吸收的離子方程式是__________________。

(2)濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2，常選用純堿溶液，將NO2轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式是(已知酸性HNO2＞H2CO3)______________。

(3)用高能電子束激活煙氣(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，會(huì)產(chǎn)生O3等強(qiáng)氧化性微粒。煙氣經(jīng)下列過(guò)程可獲得化肥。

該化肥中含有的離子是、___________(填離子符號(hào))。

(4)SCR 和 NSR 技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的 NOx 排放。

I．SCR(選擇性催化還原)工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為 NH3 和 CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

②反應(yīng)器中 NH3 還原 NO2 的化學(xué)方程式是_________________。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中 SO2 在 O2 作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4 的形成_____________________。

II．NSR(NOx 儲(chǔ)存還原)工作原理：NOx 的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如下圖所示。

①通過(guò) BaO 和 Ba(NO3)2 的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn) NOx 的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存 NOx 的物質(zhì)是___________________，生成 Ba(NO3)2 的化學(xué)方程式是 _______________。

②用 H2 模擬尾氣中還原性氣體研究了 Ba(NO3)2 的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，下圖表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2 與 Ba(NO3)2 的物質(zhì)的量之比是___________。

③還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與 NO 有關(guān)。在有氧氣條件下 15NO 與 NH3 以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是 15N1.5N0.5O。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_____________ _________15N1.5N0.5O+________H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物 H 的合成路線如下圖所示：

已知：i．RCH2BrR—HC=CH—R′

ii．R—HC=CH—R′

iii．R—HC=CH—R′(以上R、R′、R″代表氫、烷基或芳基)

(1)A 屬于芳香烴，其名稱是_____________。

(2)B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

(3)由 C 生成 D 的化學(xué)方程式是___________________。

(4)由 E 與 I2 在一定條件下反應(yīng)生成 F 的化學(xué)方程式是_____________；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與 F 互為同分異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。

(5)試劑 b 是__________________。

(6)下列說(shuō)法正確的是______________(選填字母序號(hào))。

a．G 存在順反異構(gòu)體

b．由 G 生成 H 的反應(yīng)是加成反應(yīng)

c．1 mol G 最多可以與 1 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

d．1 mol F 或 1 mol H 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，均消耗 2 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入石蕊溶液1毫升，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個(gè)過(guò)程不振蕩試管)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是( )

A.制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)

B.該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化和吸水

C.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸

D.石蕊層為三層，由上而下是藍(lán)、紫、紅

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同步練習(xí)冊(cè)答案