【題目】如圖所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列說法或表示式正確的是

A.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

B.石墨和金剛石的轉化是物理變化

C.C(s、石墨)=C(s、金剛石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1

D.斷裂1 mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量少

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨的穩(wěn)定性強于金剛石，A錯誤；

B．石墨和金剛石的轉化有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，B錯誤；

C．由圖可知，1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨轉化為金剛石為吸熱反應，ΔH為正，所以ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ·mol-1，石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為：C(s、石墨)=C(s、金剛石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1，C正確；

D．C(s、石墨)=C(s、金剛石)的ΔH＞0，所以斷裂1 mol石墨中的化學鍵吸收的能量比形成1mol金剛石中的化學鍵放出的能量多，所以，斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量多，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

要證明非金屬性：Cl>I，在A中加入濃鹽酸，B中加入KMnO4（KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應生成氯氣），C中加入___溶液，觀察到C中___（填實驗現(xiàn)象），即可證明。干燥管D的作用是___。從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用___溶液吸收尾氣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4) 是有機合成的重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)) 為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如下:

注: SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 沉淀。

（1）鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其組成，形式為________。

（2） “過濾I”中濾渣主要成分有________(寫名稱)。向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為_______________、______________。

（3）“電解I”的另一產(chǎn)物在1000℃時可與N2反應制備AlN，在這種產(chǎn)物中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN 的制備，其主要原因是__________________。

（4）“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

陽極的電極反應式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 CO2 生產(chǎn)綠色燃料甲醇時發(fā)生反應 A：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

(1)2CH3OH(g) + 3O2 (g)=2CO2(g) +4H2O(g) △H= -1365.0kJ/mol

H2(g)+O2 (g) =H2O(g) △H= -241.8 kJ/mol

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應熱△H=_________。(寫出計算過程)

(2)在體積為 1 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應 A，下圖是在三種投料[n(CO2)和n(H2)分別為1mol，3mol；1mol，4mol 和 1mol，6mol]下，反應溫度對CO2平衡轉化率影響的曲線。

①曲線c對應的投料是_____。

②T1℃時，曲線a對應的化學平衡常數(shù)是_____。(寫出計算過程，計算結果保留小數(shù)點后兩位)。

③500℃時，反應A 的平衡常數(shù)K=2.5，T1℃_____500℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

(3)甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖如下：

①d電極上發(fā)生的是_____(填“氧化”或“還原”)反應。

②物質(zhì)b是_____(填化學式)。

③寫出c電極的電極反應式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學手段對于研究物質(zhì)性質(zhì)以及工業(yè)生產(chǎn)中都有重要價值。

I. 某實驗小組利用原電池裝置對 FeCl3與Na2SO3的反應進行探究。

裝置

實驗現(xiàn)象

1 mol/L FeCl3溶液(pH≈1) 1mol/LNa2SO3 溶液(pH≈9)

靈敏電流計指針發(fā)生偏轉

(1)取少量 FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，證明 FeCl3轉化成_____。

(2)檢驗另一電極產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是_____。

(3)負極的電極反應式為_____。

II. 工業(yè)上用 Na2SO4 溶液吸收工業(yè)煙氣中的低濃度 SO2 形成吸收液后，再采用陽離子膜電解法， 控制電壓，電解吸收液可制成產(chǎn)品 S 和 O2。工作原理示意圖如下圖

陰極區(qū)和陽極區(qū)的pH 隨時間的變化關系如下圖：

(4)陽極反應的電極反應物是 ____。

(5)陽極區(qū) pH 降低的原因是____。(寫出一條即可)

(6) 結合電極反應式，說明陰極區(qū) pH 升高的原因_____。(寫出一條即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意請回答有關氮的氧化物和氫化物的問題：

（1）隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物的排放導致一系列問題。NO形成硝酸型酸雨的化學方程式為_______。一定條件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574.1 kJ·mol-1，

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160.6 kJ·mol-1則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= ___________ 。

（2）肼(N2H4)可以用作燃料電池的原料。肼的電子式為_________，一種以液態(tài)肼為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。b電極是_____極（填“正”或“負”），a電極的電極反應式：__________________。

（3）25 ℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，則所滴加氨水的濃度為___________。

（4）在體積恒定的密閉容器中有可逆反應： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH<0 ，NO和O2的起始濃度之比為2:1，反應經(jīng)歷相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖，則150 ℃時，v（正）________v（逆）（填“>”或“<”）。

（5）判斷在恒溫恒容條件下該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____

A 2v正(NO2)＝v逆(O2) B 反應容器中壓強不隨時間變化而變化

C 混合氣體顏色深淺保持不變 D 混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽(如圖所示)，對于此反應，有關敘述不正確的是(　　)

A. 該反應屬于取代反應

B. 該反應的條件是光照

C. 該反應的生成物只有四種

D. 該反應現(xiàn)象有量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為研究 NaHCO3 溶液加熱時的 pH 變化及其原因，在 10℃時加熱NaHCO3 溶液，并記錄 pH 如下：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到 50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同學認為，該溶液的 pH 升高的原因是的水解程度增大，故堿性增強，NaHCO3發(fā)生水解反應的離子方程式是______。

(2)乙同學認為，溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受熱分解，生成了 Na2CO3，并推斷 Na2CO3的水解程度_______________(填“＞”或“＜”)NaHCO3。

(3)丙、丁同學進行實驗如下：

①丙：向少量加熱煮沸的溶液和未經(jīng)加熱的溶液中分別加入足量的試劑 X 后，觀察到前者產(chǎn)生大量白色沉淀，因此他認為______ (填“甲”或“乙”)的判斷正確。其中試劑 X 是________(填序號)。

a．Ba(OH)2 溶液 b. BaCl2 溶液 c. NaOH 溶液 d. 澄清石灰水

②�。簩⒓訜嶂� 30℃的 NaHCO3 溶液恢復至 10℃，測其 pH=8.3。由此可得到的結論是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：。設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應，則上述反應中轉移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

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