向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，表中符合圖象的一組是（　　）
XY
AAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
CNH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HClNaOH
DNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4
A、AB、BC、CD、D
考點：鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：從圖中橫坐標可以看出，開始加入L的氫氧化鈉溶液時，沒有產(chǎn)生沉淀，此段是酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應；
當氫氧化鈉繼續(xù)加入時，沉淀不斷增加，直到沉淀最大值；
繼續(xù)添加氫氧化鈉，則沉淀量先不變后又溶解部分，說明沉淀肯定含氫氧化鋁和至少一種其他的沉淀，但在于氫氧化鋁反應之前，肯定還含有能與氫氧化鈉反應但不產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)，據(jù)此加以分析；
解答： 解：A、中間一段沉淀不變的圖象沒有，故A錯誤；
B、不會產(chǎn)生沉淀部分溶解的圖象，故B錯誤；
C、低第一段是與鹽酸反應，第二段與Al（NO3）3、Fe（NO3）3產(chǎn)生2種沉淀，第三段與NH4NO3反應，第四段是溶解氫氧化鋁，故C正確；
D、最終沉淀會全部溶解，故D錯誤；
點評：本題側(cè)重考查鋁及其金屬的性質(zhì)，側(cè)重于學生借助圖象分析能力的考查，注意金屬及其化合物是重要的無機物，是歷年高考的重點，學生在備考過程中應注意積累各物質(zhì)的性質(zhì)及重要的化學反應．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向Al2（SO4）3溶液中加過量的NaOH溶液可制備Al（OH）3
B、將過量的過氧化鈉投入FeCl2溶液中，最終看到白色沉淀
C、用稀硫酸清洗做焰色反應的鐵絲
D、鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4?XH2O]有凈水作用，將其溶于水中得到淺綠色溶液，有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、該溶液呈中性
B、該溶液中：2c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）=4c（SO42-）+c（OH-）
C、在空氣中蒸干并灼燒該溶液，最后所得殘留固體為氧化鋁和氧化鐵
D、向該溶液中加入氫氧化鋇溶液，當SO42-完全沉淀是，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

Al2O3
HCl
AlCl3
X
Al(OH)3在以Al2O3為原料制備Al（OH）3時，X適宜用的試劑是（　�。�
A、NH3?H2O
B、CO2
C、NaOH
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡時，測得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應開始時，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：3B、3：1
C、3：2D、1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A、①④⑤B、②④⑤
C、②③⑤D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設(shè)計如圖所示實驗裝置（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：

實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃硫酸中，另一端露在液面上方．
回答下列問題：
（1）A試管上方的長導管作用是
 
．D、E兩支試管中CCl4的作用是
 
．
（2）加熱過程中觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失，寫出淡黃色固體消失的化學方程式：
 
．
（3）實驗過程中，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色而未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀可能是生成
 
物質(zhì)，設(shè)計實驗加以證明
 
．
（4）若將品紅溶液換成酸性KMnO4溶液，則離子方程式為
 
．
（5）某學生觀察A裝置試管底部有黑色顆粒物質(zhì)，可能是
 
（寫化學式）．
（6）經(jīng)分析該黑色固體中只含兩種元素且質(zhì)量比為4：1，將其投入到一定濃度的硝酸溶液反應后，生成兩種酸的對應鹽，及NO2、NO、H2O，當n（NO2）：n（NO）=1：1時，實際參加反應的物質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O　KI+I2═KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．①加KSCN溶液顯紅色，該試液中含有的物質(zhì)是
 
（用離子符號表示）；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是
 
（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為
 
．
（2）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由：
 
．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
 
．
A．Na2S2O3  B．AlCl3C．Na2CO3  D．NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
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2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O  下列說法不正確的是（　�。�
A、CO2是氧化產(chǎn)物
B、H2C2O4在反應中被氧化
C、1mol H2C2O4參加反應，轉(zhuǎn)移的電子為1mol
D、H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

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