下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A、①④⑤B、②④⑤
C、②③⑤D、①③⑤
考點(diǎn)：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器
專(zhuān)題：
分析：常用的分離操作有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，結(jié)合儀器的用途來(lái)解答．
解答： 解：①容量瓶常用于溶液的配制，不能用于分離，故①錯(cuò)誤；
②漏斗可用于過(guò)濾分離，故②正確；
③分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故③正確；
④托盤(pán)天平常用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量，故④錯(cuò)誤；
⑤蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體，故⑤正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離、提純，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的儀器及儀器的用途、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁土礦是工業(yè)上制取鋁的基本原料．為了除去鋁土礦中少量的鐵紅、石英等雜質(zhì)制得純凈的氧化鋁某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，操作過(guò)程如圖所示：

（1）A、B、C是試劑或方法，A是
 
（寫(xiě)名稱）；不溶物1與試劑B反應(yīng)的離子方程式
 
； C是
 

（2）為了加快流程①中的酸溶過(guò)程，可以采取的措施是
 
（請(qǐng)寫(xiě)出一條）
（3）流程①②③都涉及到“過(guò)濾”操作，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、
 
．
（4）寫(xiě)出流程③的離子反應(yīng)方程式（其中通入的二氧化碳是過(guò)量的）
 

（5）如果試劑A、B互換，則流程③中通入CO2應(yīng)換成的試劑的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）
稱取粗鹽
溶解
①
 
BaCl2
②
 
NaOH
③
  
Na2CO3
④
  
過(guò)濾
⑤
 濾液
適量鹽酸
⑥
 
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
 粗鹽
（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
 
．
（2）第④步中，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
 
．
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形正確的是（　�。�
A、
鹽酸中加入NaAlO2溶液
B、
SO2氣體通入溴水中
C、
在FeBr2溶液中滴加氯水
D、
氨氣通入醋酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，表中符合圖象的一組是（　�。�
XY
AAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
CNH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HClNaOH
DNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol某有機(jī)物A具有下列化學(xué)性質(zhì)：
①與足量Na反應(yīng)生成1mol H2；
②與足量碳酸氫鈉反應(yīng)放出1mol CO2氣體；
③其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為38；
④2摩爾的A發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成一種六元環(huán)的化合物B和2mol H2O．
（1）該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3?nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑：

（1）濾液A加過(guò)量NaOH離子方程式表示為
 

（2）灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是
 
．
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（5）取濾液B 100mL，加入1mol?L-1鹽酸200mL，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g．則濾液B中c（AlO
 
-
2
）=
 
，c（Na+）
 
6mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家最近開(kāi)發(fā)出一種生物活性吸附劑，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌體．這種新的吸附劑由成本低廉、利于環(huán)保的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、Al（OH）3既能夠與鹽酸反應(yīng)又能夠與NaOH溶液反應(yīng)
B、這種吸附劑也能吸附色素
C、向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液也能得到Al（OH）3
D、實(shí)驗(yàn)室中Al（OH）3可以由可溶性鋁鹽溶液與足量的氨水反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活等方面都有重要的應(yīng)用．
（1）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．則，在人體中進(jìn)行①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作
 
劑，發(fā)生
 
反應(yīng)．
②Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作
 
劑，發(fā)生
 
反應(yīng)．
（2）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe（OH）3膠體的操作是
 
；該反應(yīng)的離子方程式是
 
；
證明膠體已經(jīng)制成的方法是
 
．

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