Question

16．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 1 molNa₂O₂含有的陰、陽離子總數(shù)是4N_A
• B． 標準狀況下，22.4LH₂O所含原子數(shù)為3N_A
• C． 同溫同壓下，原子數(shù)均為N_A的氫氣和氧氣具有相同的體積
• D． 1 mol•L^-1的AlCl₃溶液中，Cl^-的數(shù)目為3N_A

Answer 1

分析 A．Na₂O₂是由Na⁺和${O}_{2}^{2-}$構(gòu)成的化合物；
B．H₂O在標準狀態(tài)下不是氣體；
C．氫氣和氧氣都是雙原子分子；
D．缺少溶液的體積，無法進行計算．

解答 解：A．Na₂O₂是由Na⁺和${O}_{2}^{2-}$構(gòu)成的化合物，1 molNa₂O₂含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A，故A錯誤；
B．H₂O在標準狀態(tài)下不是氣體，因此22.4LH₂O的物質(zhì)的量不是1mol，所含原子數(shù)也就不是3N_A，故B錯誤；
C．原子數(shù)均為N_A的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量均為0.5mol，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此二者的體積相同，故C正確；
D．缺少溶液的體積，無法根據(jù)n=cV計算n（AlCl₃），也就無法計算Cl^-的數(shù)目，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，難度中等，為高頻考點，掌握一物質(zhì)的量為中心的計算公式的使用條件和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．