一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pX=－lgc(X)。下列說法正確的是
A．在該溫度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大
B．d點可表示MnCO3的過飽和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－)
C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)
B

試題分析：首先要理解pX=-lgc(X)，p(CO32-)=-lgc(CO32- )的含義以及圖像橫坐標、縱坐標所代表的含義。c(X)、c(CO32-)越大，則pX、p(CO32-)越小。類似于pH和c(H+)之間的對應關(guān)系。同時所有線上的點都代表飽和溶液。A. 作一條平行于橫坐標的輔助線，當pX相同時，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的p(CO32- )依次增大，即c(CO32- )依次減小，所以MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小，即它們的溶解度依次減小。錯誤。B. MnCO3的飽和溶液的PX、P(CO32-)都在線上，d點在線的左側(cè)，則離子的濃度都大于相應的飽和溶液的數(shù)值，所以為MnCO3的過飽和溶液。由于pX<p(CO32-)。pX、p(CO32-)越小，c(X)、c(CO32-)越大。所以 c(Mn2+)>c(CO32-)。正確。C. b點為飽和溶液，由于p(CO32-)=7＞p（Ca2+）=1.5，所以c(CO32- )＜c（Ca2+）。錯誤。D. c點不在線上，是不飽和溶液，由于p（Mg2+）＞p（CO32-），所以c(Mg2+)＜c(CO32-)。錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到目的的是
選項
實驗操作
實驗目的
A
向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生
驗證Ksp（AgCl）> Ksp（AgI）
B
向適量樣品溶液中滴加KSCN溶液
檢驗FeSO4溶液是否被氧化
C
向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液
檢驗Na2SO3溶液是否被氧化
D
向Na2SiO3溶液中通入CO2
驗證非金屬性：碳>硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為(　　)
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用（  ）
A．蒸餾水
B．1.00 mol·L－1鹽酸
C．5.00 mol·L－1鹽酸
D．10.00 mol·L－1鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小
B．Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動
C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去
D．溫度一定，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 (　　)
A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1
C．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是              (　　)
A．一般認為沉淀離子濃度小于10－4 mol/L時，則認為已經(jīng)沉淀完全
B．反應AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水
C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡
D．只有反應速率很高的化學反應才能應用于工業(yè)生產(chǎn)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）有強氧化性，是一種安全性很高的水處理劑。
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是     ，它可以將廢水中的亞硝酸鉀（KNO2）氧化，同時生成具有吸附性的Fe(OH)3，該反應的化學方程式為                。
（2）某學習小組用廢鐵泥（主要成分為Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制備高鐵酸鉀的流程如下：

①操作Ⅰ要在通風櫥中進行，其原因是           。
②溶液A中含有的金屬陽離子是             。
③25℃時，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應調(diào)節(jié)c(H+)小于      。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時，可視為沉淀完全。）
④該小組經(jīng)多次實驗，得到如圖結(jié)果，他們的實驗目的是                。

（3）高鐵酸鉀還可以用電解法制取，電解池以鐵絲網(wǎng)為陽極，電解液使用氫氧化鉀溶液，其陽極反應式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是(   )
A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
D．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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