下列敘述正確的是              (　　)
A．一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于10－4 mol/L時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全
B．反應(yīng)AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水
C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡
D．只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)
B
沉淀離子濃度小于10－5 mol/L時(shí)，則認(rèn)為已沉淀完全，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Al (OH)3Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)能否應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)與反應(yīng)速率無(wú)必然聯(lián)系。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí),Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
D．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ，K (NiC2O4): 4.0×10-10
回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞?u>             （填物質(zhì)名稱(chēng)）。
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為_(kāi)___________________(填化學(xué)式)；用pH試紙測(cè)定某溶液pH的具體操作是                                                        。
（3）寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
（4）寫(xiě)出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                           ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為               。
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一    （填化學(xué)式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗滌Ni(OH)3 沉淀？
                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,則BaSO4可作鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(　　)
A．BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小
B．S沒(méi)有毒性,C有毒性
C．BaSO4的密度大
D．胃酸能與C結(jié)合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng),Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pX=－lgc(X)。下列說(shuō)法正確的是
A．在該溫度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大
B．d點(diǎn)可表示MnCO3的過(guò)飽和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－)
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是           (　　)
A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小
C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D．硬水中含有較多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     
（2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)為Fe(OH)3沉淀。
①寫(xiě)出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式     
②250C時(shí)，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝     mol/L（已知25℃，。
③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是     。
（3）若沒(méi)有凈化II操作，則對(duì)鋅的制備帶來(lái)的影響是        。
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液中，相同溫度下c(Ag＋)最大的是
A．100mL蒸餾水B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3
C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3D．100mL 0.1 mol·L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動(dòng)

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