Question

20．“類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論．下列類推結(jié)論中，正確的是
 （　　）

• A． 由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃
• B． 由鈉與冷水劇烈反應(yīng)，可推知鉀也能與冷水劇烈反應(yīng)
• C． 由Na₂O中陰陽離子個數(shù)比為1：2，可推出Na₂O₂中陰陽離子個數(shù)比為 1：1
• D． 由“2Fe+3Br₂=2FeBr₃”反應(yīng)可推出“2Fe+3I₂=2FeI₃”反應(yīng)也能發(fā)生

Answer 1

分析 A．HF能和玻璃中SiO₂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但稀鹽酸和SiO₂不反應(yīng)；
B．金屬的金屬性越強(qiáng)，其金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；
C．氧化鈉的陰陽離子分別是O^2-、Na⁺，過氧化鈉的陰陽離子分別是O₂^2-、Na⁺；
D．碘的氧化性較弱，和變價金屬反應(yīng)時，將金屬氧化為較低價態(tài)．

解答 解：A．HF能和玻璃中SiO₂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成四氟化硅和水，但稀鹽酸和SiO₂不反應(yīng)，故A錯誤；
B．金屬的金屬性越強(qiáng)，其金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬性K＞Na，鈉和冷水劇烈反應(yīng)，則K也能和冷水反應(yīng)且比鈉反應(yīng)劇烈，故B正確；
C．氧化鈉的陰陽離子分別是O^2-、Na⁺，所以氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2，過氧化鈉的陰陽離子分別是O₂^2-、Na⁺，所以陰陽離子個數(shù)之比為1：2，故C錯誤；
D．碘的氧化性較弱，和變價金屬反應(yīng)時，將金屬氧化為較低價態(tài)，所以碘和鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵，反應(yīng)方程式為Fe+I₂=FeI₂，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查探究化學(xué)規(guī)律，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)，熟悉常見元素化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)規(guī)律，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，注意過氧化鈉中存在的陰陽離子，為易錯點(diǎn)．