【題目】實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法制備1-溴丁烷，還會有烯、醚和溴等產(chǎn)物生成，反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾分離得到1-溴丁烷。已知有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

（1）生成1－溴丁烷的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。

（2）反應(yīng)中由于發(fā)生副反應(yīng)而生成副產(chǎn)物烯、醚的反應(yīng)類型依次為_____、_____。

（3）生成1－溴丁烷的反應(yīng)裝置應(yīng)選用圖中的______(填序號)，反應(yīng)加熱時的溫度t1應(yīng)控制在_____100℃(填“ ”或“”)。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中 l－溴丁烷分離出來，應(yīng)選用的裝置是_____，該操作應(yīng)控制的溫度t2范圍是_____。

【答案】CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4(濃)CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O 消去 取代 C D 101.6℃～117.25℃

【解析】

（1）實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物生成1-溴丁烷、硫酸氫鈉和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；

（2）正丁醇和濃硫酸在加熱條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成1-丁烯，也可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二丁醚等；

（3）實驗室用加熱1-丁醇、溴化鈉和濃H2SO4的混合物的方法來制備1-溴丁烷時，發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物中含有易溶于水的溴化氫，還會有烯、醚等副產(chǎn)物生成，吸收裝置需要防倒吸；根據(jù)1-溴丁烷沸點101.6進(jìn)行分析；

（4）將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷及時分離出，可以用蒸餾的方法，蒸餾時要使1-溴丁烷蒸發(fā)出去而正丁醇不能蒸發(fā)，根據(jù)題中提供的各物質(zhì)的沸點可知控制的溫度t2范圍；

（1）實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物生成1-溴丁烷、硫酸氫鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4(濃)CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O；

（2）正丁醇和濃硫酸在加熱條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成1-丁烯CH3CH2CH=CH2，也可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二丁醚等，CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；

（3）實驗室用加熱1-丁醇、溴化鈉和濃H2SO4的混合物的方法來制備1-溴丁烷時，發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物中含有易溶于水的溴化氫，還會有烯、醚等副產(chǎn)物生成，吸收裝置需要防倒吸，則制備1-溴丁烷的裝置應(yīng)選用上圖中C；1-溴丁烷沸點101.6，反應(yīng)加熱時的溫度不宜超過100℃，防止1-溴丁烷因氣化而逸出，影響產(chǎn)率，較好的加熱方法為水浴加熱，可使溫度恒定。

（4）利用沸點不同分離液體混合物的方法是蒸餾，即上述裝置中的D；根據(jù)蒸餾分離得到1-溴丁烷，，水浴加熱達(dá)不到溫度要求，可選用油浴加熱，溫度應(yīng)控制在101.6℃≤t＜117.25℃。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示，830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達(dá)平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A. 達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快

C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動

D. 反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號)

(2)寫出(5)的反應(yīng)方程式____________，說明濃硫酸具有___________，制取CuSO4，__________方法最好(填序號)；

(3)SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為_____________。驗證二氧化硫的方法是_____________。

(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一種。

①驗證Cl-、SO42-的方法是______________

A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液

B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液

C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液

②驗證Na+或Fe2+最簡單的方法是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要肥料。

（1）A的原子最外層共有___種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，該原子共有___種不同能量的電子，能量最高的電子占有___個軌道，其電子云形狀為____。

（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：_____。

（3）B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式____。

（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是____(用元素符號表示)，下列表述中能表明這一事實的是____。

①比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

②比較對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

④A單質(zhì)的熔沸點明顯高于D單質(zhì)

從原子結(jié)構(gòu)分析A和D非金屬強(qiáng)弱的原因_____。

（5）C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____，C的氫化物固態(tài)時屬于____晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硫酰氯（SOC12）又名氯化亞砜，其熔點一105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水劇烈與水反應(yīng)生成SO2和另一酸性氣體，常用作脫水劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、來料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)。

（1）氯化亞砜儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是___；用硫黃、液氯和三氧化硫為原料在一定條件可合成氯化亞砜，如果想達(dá)到原子利用率最大化，則三者的物質(zhì)的量之比為___。

（2）實驗室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分裝置如圖所示。

①裝置b的作用是___。

②實驗室制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：③→___。

（3）甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。選用裝置如圖：

①向儀器A中緩慢滴加SOCl2，需打開活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。

②為了更加充分的回收SOCl2，寫出可對裝置B采取的有效措施___。

（4）乙同學(xué)認(rèn)為利用（3）中裝置，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而難以制無水FeCl3。丙同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案驗證自己的觀點：

取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；再往試管中加水溶解，加入___，證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時，某溶液的c（H+）=1.0×10-7molL-1，則該溶液

A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，有下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）

（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）

（3）比較溶液①、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 K2FeO4 溶于水后，會水解生成多種微粒。下圖是0.10 mol·L1 K2FeO4 溶液中各含鐵微粒隨溶液 pH 的變化圖，縱坐標(biāo)表示其個數(shù)百分含量，則下列說法不正確的是

A.K2FeO4 溶于水呈堿性B.水解強(qiáng)于電離

C.H2FeO4 既能和強(qiáng)堿反應(yīng)又能和強(qiáng)酸反應(yīng)D.0.10 mol·L1 的 K2FeO4 的 pH 近似等于 10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)以甲醇為原料制取高純H2具有重要的應(yīng)用價值。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：

主反應(yīng)： H=+49kJmol-1

副反應(yīng)： H=+41kJmol-1

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是______________。

②分析適當(dāng)增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是__________。

③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強(qiáng)為P1，反應(yīng)達(dá)平衡時總壓強(qiáng)為P2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為________________(忽略副反應(yīng)，用含P1、P2的式子表示)。

(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為： H=+203kJmol-1

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為：v逆=k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如下表：

c(CO)/mol·L－1

c(H2)/mol·L－1

v逆/mol·L－1·min－1

0.05

c1

4.8

c2

c1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為_________L3·mol－3·min－1。

②在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：N點v正____________M點v逆(填“大于”或“小于”)；Q點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________mol2·L－2。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡向_____________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

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