【題目】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）
A.丁達爾效應
B.是否能透過半透膜
C.是否均一、透明、穩(wěn)定
D.分散質粒子大小

【答案】D
【解析】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是分散質微粒大小不同，其中濁液的分散質微粒大于100nm，溶液的分散質微粒小于1nm，膠體的分散質微粒介于1nm～100nm之間。

所以答案是：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】諾卜醇可用于調制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說法正確的是

A. 可用溴的CCl4溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種

C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個由5個碳原子構成的四面體

D. 可用乙酸檢驗β-蒎烯是否含有諾卜醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的甲、乙、丙三種晶體：

試寫出：

(1)甲晶體的化學式(X為陽離子)為________。

(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個數(shù)比是________。

(3)丙晶體中每個D周圍結合E的個數(shù)是________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)計算下列分子或離子中帶點“·”原子的價電子對數(shù)。

①CCl4________；②BeCl2________；③BCl3________；④PCl3________。

(2)計算下列微粒中帶點“·”原子的孤電子對數(shù)。

①H2S ________；②PCl5________；③BF3________；④NH3________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:

(1)“浸取”時，為了提高浸取速率可采取的措施有___________________________(任寫一點)。寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________。

(2)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是_________________________________________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”過程中，加入HNO3調節(jié)溶液的pH，其理由是____________________。

(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為________________________________。向“濾液M”中加入(或通入)_____ (填字母)，可得到另一種可循環(huán)利用的物質。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀

(4)“回收S”過程中溫度控制在50 ~60℃之間，不宜過高或過低的原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū)，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應的化學用語回答下列問題：

(1)寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號________、________。

(2)d的元素名稱為________，其雙原子分子的電子式為________。

(3)圖I是表示第三周期8種元素單質的熔點(℃)條形圖，已知條形“1”代表Ar，則其中條形“8”代表的是________(填化學式)晶體，1 mol該晶體中含有________mol化學鍵。

(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(℃)直角坐標圖(圖Ⅱ)中序列“5”對應的氫化物的名稱是__________，空間構型為__________；序列“2”對應的氫化物的結構式是__________，屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管 D 的質量為 86.4g；

③準確稱得 6g 純堿樣品放入容器 b 中；

④打開分液漏斗 a 的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管 A 中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管 D 的總質量為 88.6g。 試回答：

(1)鼓入空氣的目的是_____，裝置 A 中試劑 X 應選用_____；

(2)若④、⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果_____(填“偏大”或“偏小”)

(3)若沒有 C 裝置，則會導致測定結果_____(填“偏大”或“偏小”)

(4)根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品 Na2CO3 的質量分數(shù)為_____；

(5)本實驗設計是否存在問題_____(填“是”或“否”)，若存在，改進措施為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。

己知:lgX=lg或lg，下列敘述正確的是

A. 曲線m表示pH與的變化關系

B. 當溶液呈中性時，c(Na+)= +2

C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

D. 25℃時，CO32-+H2O+OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 如圖所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學式為AX3的是____。

(2)圖為一個金屬銅的晶胞,請完成以下各題。

①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是____個。

②該晶胞稱為____。(填序號)

A.六方晶胞 B.體心立方晶胞 C.面心立方晶胞

③此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質量為64,金屬銅的密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為________________________(用a、ρ表示，列出表達式)。

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