【題目】(1) 如圖所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX3的是____。
(2)圖為一個金屬銅的晶胞,請完成以下各題。
①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是____個。
②該晶胞稱為____。(填序號)
A.六方晶胞 B.體心立方晶胞 C.面心立方晶胞
③此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為________________________(用a、ρ表示,列出表達式)。
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【題目】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是( )
A.丁達爾效應(yīng)
B.是否能透過半透膜
C.是否均一、透明、穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子大小
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【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是 ( )
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B. 在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+
C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2
D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。
Ⅰ.制備亞氯酸鈉
關(guān)閉止水夾②,打開止水夾①,從進氣口通入足量C1O2,充分反應(yīng)。
(1)儀器a的名稱為_______,儀器b的作用是_____。
(2)裝置A中生成NaC1O2的離子方程式為_______。
(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體,則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶______、_____干燥等。
Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)
停止通ClO2氣體,再通入空氣一段時間后,關(guān)閉止水夾①,打開止水夾②,向A中滴入稀硫酸。
(4)開始時A中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快,請解釋可能的原因_________。
(5)B中現(xiàn)象為_________ 。
(6)實驗完成后,為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣,可以進行的操作是:再次打開止水夾①,_______。
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【題目】下圖所示為某同學(xué)設(shè)計的檢驗濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是
A. 若按①→③→②順序連接,可檢驗所有氣體產(chǎn)物
B. 若裝置②只保留a、b,同樣可以達到實驗?zāi)康?/span>
C. 若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量,充分反應(yīng)后恢復(fù)到25℃,溶液的pH≥5.6
D. 實驗結(jié)束后,應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置
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【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。
(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中。
___________、______________、_______________
(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式:__________________________________________。
(4)實驗室制備⑦常用________和________反應(yīng),檢驗該氣體的方法是_______________________。
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【題目】氫氧化鋅及氧化鋅都是重要的含鋅化合物。氫氧化鋅是難溶于水的白色固體,在水中的電離形式與Al(OH)3相似。常溫下,水溶液中不同形式含鋅微粒物質(zhì)的量濃度(對數(shù)值lgc)與pH的關(guān)系如下圖所示。回答下列問題:
(1)向ZnCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量,看到的現(xiàn)象是___________________________;實驗室中若用Zn、NaOH溶液和稀鹽酸制備Zn(OH)2,最佳方案是______________________。
(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知,常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=_________。
(3)工業(yè)上可用菱鋅礦(主要成分是ZnCO3,還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì))為原料制取氧化鋅。工藝流程如下:
①氧化鋅是__________(填“酸性”或“堿性”或“兩性”)氧化物。上述流程中,“試劑甲”參與反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
②可以利用碳酸鋅代替氨水來調(diào)節(jié)溶液的pH并得到氫氧化鐵沉淀,原因是________;若“乙溶液”中c(Fe3+)為2.6×10-18mol/L,則c(Zn2+)為______mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
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【題目】判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強。如下表所示:
含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH | |||
非羥基氧原子數(shù) | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中強酸 | 強酸 | 最強酸 |
(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似,但它們的酸性強弱相差很大,H3PO3是中強酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可知它們的結(jié)構(gòu)式分別為①__________,②__________。
(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①__________,②__________。
(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況__________,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
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【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛,其主要成分為PbS。
I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒,生成PbO和SO2。
(1)用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2,可將廢氣通入過量氨水中進行處理,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時,還可制得硫磺,相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下:
已知:①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。
溫度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解(g) | 1.00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì),在Cl-濃度較大的溶液中,存在平衡:PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)
(3)浸取液中FeCl3的作用是___________________________。
(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻,該操作有利于濾液1中PbCl2的析出,分析可能的原因是____________________________________。
(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3應(yīng)置于_______________(填“陰極室”或“陽極室”)中。
②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的原理:_____________________。
③若鉛精礦的質(zhì)量為a g,鉛浸出率為b ,當(dāng)電解池中通過c mol電子時,金屬鉛全部析出,鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式 為_______________。
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