精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】鎂、鋁、鈣的某些化合物在生產、生活中有著重要應用。請按要求回答下列問題。

Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時有如下分解反應:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)除去固體產物中Al2O3的離子方程式為_________________。

(2)常溫，MgO可溶于NH4Cl溶液的化學方程式為_______________。

Ⅱ.過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體消毒劑。工業(yè)生產過程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不斷攪拌的同時加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO2·8H2O沉淀;③經過陳化、過濾、水洗得到CaO2·8H2O,再脫水干燥得到CaO2。

(1)可循環(huán)使用的物質是______。工業(yè)生產中常選用過量的反應物是Ca(OH)2而不是H2O2,這是因為__________________。

(2) 檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的操作是________。

(3) 測定產品中CaO2含量:取m g樣品,與足量稀硫酸反應充分,生成的H2O2用c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗標準液的體積為V mL,則該樣品中CaO2質量百分數為(含m、c、V的表達式)__________。

【答案】Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O2NH4Cl+H2O+MgOMgCl2+2NH3·H2ONH4Cl過量Ca(OH)2使溶液顯堿性,可以抑制CaO2·8H2O溶解,從而提高產品的產率;H2O2溶液呈弱酸性,會促進CaO2·8H2O溶解,降低產品產率。取適量最后一次洗滌液于試管中,加入稀硝酸,再向其中加入AgNO3溶液。18cV/m%

【解析】

Ⅰ（1）固體產物中含有氧化鎂和氧化鋁，兩者的區(qū)別在與氧化鋁與強堿反應而氧化鎂不能，加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾，離子反應方程式為：Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；

（2）氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性： NH4Cl+H2OHCl+NH3·H2O，氧化鎂與銨根離子水解產物反應：MgO+ 2HCl MgCl2+ H2O，此反應促進銨根離子水解，所以總反應為：2NH4Cl+H2O+MgOMgCl2+2NH3·H2O；

Ⅱ（1）在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2，但是沒有加熱，因此反應方程式為：2NH4Cl +Ca(OH)2＝2NH3·H2O+CaCl2；不斷攪拌的同時加入30% H2O2溶液(弱酸性)，生成CaO2·8H2O沉淀，反應方程式為CaCl2+ H2O2+6H2O+2NH3·H2O＝CaO2·8H2ONH4Cl，所以可以循環(huán)使用的物質是NH4Cl；工業(yè)生產中常選用過量的反應物是Ca(OH)2而不是H2O2，這是因為過量Ca(OH)2能使溶液顯堿性，可以抑制CaO2·8H2O溶解，從而提高產品的產率；

（2）檢驗最后一次洗滌液中是否含有氯離子，因此檢驗方法是：取適量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸，再向其中加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產生，如果沒有，證明CaO2·8H2O已經洗滌干凈；

（3）由CaO2+H2SO4＝CaSO4+H2O2，5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++5O2+8H2O可知：5CaO2 2MnO4-，因此 ，所以該樣品中CaO2的質量百分數=18cV/m%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】樹脂交聯程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示。

(1)B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構，B的結構簡式為________，A到B步驟的反應類型是_________。

(2)E中含氧官能團的名稱是_________，D的系統(tǒng)命名為_________。

(3)下列說法正確的是_________。

A.1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOH

B．1 mol化合物E與足量銀氨溶液反應產生2 mol Ag

C．F不會與Cu(OH)2懸濁液反應

D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷

(4)寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學方程式_________。

(5) 的符合下列條件的同分異構體有_______種。

①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液顯紫色；③可發(fā)生消去反應

(6)①己知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應：

②C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

利用上述反應原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇鈉為原料合成，請你設計出合理的反應流程圖__________________。

提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學方程式的說法正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應中轉移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,現有物質的量濃度都為0.1mol/L的三種溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列說法正確的是

A. ②和③等體積混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

C. ①和②等體積混合后的溶液中可能的離子濃度為c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

D. 若①和③等體積混合后，會抑制水的電離，則HRO4-的電離程度肯定大于RO42-的水解程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是 ( )

A. 氫氧化亞鐵在空氣中的變化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

B. 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O

C. 氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3＋3HI＝FeI3+3H2O

D. 硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3 + 3NH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5molCH4的質量是_______________g，在標準狀況下的體積為_______________L；含有約______________個氫原子。

（2）將標準狀況下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為_____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的密閉容器中：NO(g) + CO(g)1/2N2(g) + CO2(g)；△H = -373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高反應速率和NO的轉化率，采取的正確措施是 （ ）

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：

有關物質的物理性質見下表。

物質

沸點（℃）

密度（g·cm－3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6（95.0）*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

（1）裝置D的名稱為____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）環(huán)己酮的提純需要經過以下一系列的操作：

a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分

b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層

c．過濾

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。

（4）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產率為____________。（計算結果精確到0.1%）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉化。

請回答下列問題：

（1）A分子中的官能團是_______________________________。

（2）高分子化合物M的結構簡式是_______________________________。

（3）寫出A→B反應的化學方程式：_________________________。A→B的反應類型為__________。

（4）E→M的反應方程式為_____________________；B→C的反應類型為__________。

（5）A的同分異構體有很多種，其中同時符合下列條件的同分異構體有________種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應③能與碳酸氫鈉溶液反應 ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案