【題目】（1）0.5molCH4的質(zhì)量是_______________g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________L；含有約______________個(gè)氫原子。

（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____

【答案】8 11．2 1．204×1024 5 mol·L－1

【解析】

（1）依據(jù)n=m/M、n=V/22.4及CH4的組成解答；

（2）依據(jù)c=n/v計(jì)算。

（1）0.5molCH4的質(zhì)量為：m(CH4)=0.5mol16g/mol=8g, 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:V=0.5mol22.4L/mol=11.2L,所含的氫原子個(gè)數(shù)約為：0.54=1．204×1024個(gè)；

本題答案為：8 ， 11．2 ，1．204×1024。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4 L的HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=22.4L/22.4L/mol=1mol，將HCl溶于水，配成200 mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)=1mol/0.2L=5mol/L；

本題答案為：5mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸

產(chǎn)生氣泡

Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

B

向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振蕩并靜止

有機(jī)層出現(xiàn)紫

紅色

氧化性：Fe3+>I2

C

向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液

溶液中出現(xiàn)白色沉淀

非金屬性：Cl>C>Si

D

將碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液

溶液紫紅色褪去

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個(gè)可自由移動(dòng)的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0

起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 在反應(yīng)器恒溫下，向乙中通入z氣體，c的物質(zhì)的量濃度增大

B. 在反應(yīng)器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大

C. 在反應(yīng)器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

D. 在反應(yīng)器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂、鋁、鈣的某些化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)有如下分解反應(yīng):2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)除去固體產(chǎn)物中Al2O3的離子方程式為_________________。

(2)常溫，MgO可溶于NH4Cl溶液的化學(xué)方程式為_______________。

Ⅱ.過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體消毒劑。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不斷攪拌的同時(shí)加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO2·8H2O沉淀;③經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾、水洗得到CaO2·8H2O,再脫水干燥得到CaO2。

(1)可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。工業(yè)生產(chǎn)中常選用過(guò)量的反應(yīng)物是Ca(OH)2而不是H2O2,這是因?yàn)?/span>__________________。

(2) 檢驗(yàn)CaO2·8H2O是否洗凈的操作是________。

(3) 測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量:取m g樣品,與足量稀硫酸反應(yīng)充分,生成的H2O2用c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V mL,則該樣品中CaO2質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為(含m、c、V的表達(dá)式)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20 mL 某濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B點(diǎn)表示的意義是______________。

（4）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________。

（5）當(dāng)所得沉淀量為0.39克時(shí)，用去NaOH溶液的體積是_____ mL 或_______ mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 由圖1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJmol﹣1

B. 圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045molL﹣1min﹣1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d

C. 圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D. 圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________ (阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________kJ。

(2)已知：C3H8(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：已知1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1 mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫(xiě)出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _______________________________。

物質(zhì)

燃燒熱(kJ·mol－1)

H2(g)

－285.8

CO(g)

－283.0

CH4(g)

－890.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別兩個(gè)角度研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是鐵元素組成物質(zhì)的二維圖的部分信息。

(1)分別寫(xiě)出X、Y的化學(xué)式______、______。

(2)寫(xiě)出FeO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(3)FeCl2既具有氧化性也具有還原性，分別寫(xiě)出體現(xiàn)其氧化性、還原性的反應(yīng)的離子方程式。

離子方程式

氧化性

____________________ (一個(gè)即可)

還原性

____________________ (一個(gè)即可)

(4)某同學(xué)預(yù)測(cè)Fe3+可以與S2-發(fā)生反應(yīng)，為驗(yàn)證預(yù)測(cè)，他結(jié)合資料信息，選擇了兩種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)了反應(yīng)的發(fā)生。

資料：部分硫化物的溶解性表(室溫)

陰離子

陽(yáng)離子

S2-

Na+

溶

Fe3+

不

Fe2+

不

選取的試劑是______和______；可能發(fā)生的兩種不同原理的反應(yīng)的離子方程式是：_________、__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案