Question

【題目】（題文）海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來的操作名稱為_____________。

②Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是_____________。

③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_____________。

（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________（填字母序號）。

a. 蒸發(fā)皿 b. 坩堝 c. 燒杯

②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I－氧化為I2，請寫出該反應的離子方程式：__________________________。

③上述反應結束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質的是_____________（填字母序號）。

a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯

Answer 1

【答案】過濾Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OMgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑b2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2Obd

【解析】

(1)①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來，實質上是分離固體和液體。

②Mg（OH）2轉化為MgCl2，用鹽酸溶解，Mg（OH）2難溶于水。

③由無水MgCl2制取Mg采用電解法，根據(jù)質量守恒寫出方程式。

（2）①灼燒固體時所用的主要儀器是坩堝。

②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質碘；

③反應結束后，可加入苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質．

(1)①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來，實質上是分離固體和液體，操作名稱為過濾。

②Mg（OH）2難溶，Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。

③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。

（2）①灼燒固體時所用的主要儀器是坩堝，故選b。

②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質碘，離子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；

③反應結束后，可加入苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質，振蕩、靜置分層分離時先分離下層液體后倒出上層液體，故選bd。