【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是( )
A.Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 B.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
C.CuO + H2 = Cu + H2O D.2Na + Cl2 = 2NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下列4組裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)。其中所得結(jié)論不正確的是
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 棉球變?yōu)樗{(lán)色 | 氧化性:Cl2>I2 |
B | 燒杯壁變涼 | 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
C | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 石蠟油分解產(chǎn)生了不同于烷烴性質(zhì)的烴 |
D | 產(chǎn)生大量無色氣泡 | 非金屬性:Cl>C |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。
若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- | |
度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 | |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
②洗滌含SO2的煙氣。
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________。
(4)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚?/span>NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:
物質(zhì) 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;
②計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=______________;
若T1<T2,則該反應(yīng)的△H__________0(填“>”、“<”或“=”)。
③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42+ 、NO3-,則溶液中還可能大量存在的離子組成( )
A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Na+、NH4+、Cl-
C. Mg2+、Cl-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示.下列說法不正確的是( )
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】糯米中含大量淀粉,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.淀粉能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡
B.淀粉是否水解完全可以用碘水來檢驗(yàn)
C.淀粉在堿性條件下能發(fā)生水解生成葡萄糖
D.糖尿病病人不宜吃粽子,因?yàn)榕疵字泻罅康钠咸烟菚?huì)使血糖升高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體,蒸餾是為了得到液體成分
B.金屬氧化物一定是堿性氧化物
C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一,是用于描述一定粒子數(shù)目的物理量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B. pH相等的NaF與CH3COOK溶液:[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]
C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液,NH4+大小順序?yàn)?/span>①=②>③
D. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】根據(jù)質(zhì)子守恒,0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故A錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)],CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)],PH相等,所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)],故B錯(cuò)誤; NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性,pH相等,所以NH4+濃度相等,NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4電離呈酸性,所以NH4HSO4溶液中NH4+濃度最小,故C正確;0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混,完全反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、氫氧化鋁,所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),故D錯(cuò)誤。
【題型】單選題
【結(jié)束】
8
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。
(1)裝置A中儀器a的名稱為________。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性,試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理_______________________________________。
(2)選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:
①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是__________________________________。
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。
③其中裝置C的作用是____________________________。
(3)為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2000 mol·L-1的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4,消耗KI溶液20.00mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①殘液中SO2的含量為____g·L-1。
②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程:
①?gòu)膽覞嵋褐袑?/span>Mg(OH)2分離出來的操作名稱為_____________。
②Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_____________。
③由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_____________。
(2)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:
①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________(填字母序號(hào))。
a. 蒸發(fā)皿 b. 坩堝 c. 燒杯
②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液,可將I-氧化為I2,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
③上述反應(yīng)結(jié)束后,可加入萃取劑,采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是_____________(填字母序號(hào))。
a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯
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