Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑,工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如下。

已知:I.氣體A可以使品紅溶液褪色,與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫。

      II.pH約為11的條件下,單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題:

(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài),其目的是         。

(2)吸收塔中的原料B可以選用               (填字母序號)。

A.NaCl溶液             B.Na2CO3溶液            C.Na2SO4溶液

(3)某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3 的過程(加熱裝置已略去)。

                

① A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快,其原因是                  。裝置B的作用是                    。

② C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有:Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、

                            和Na2SO3 + S Na2S2O3 。

(4)工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝,將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取,得到單質硫和硫化氫氣體,該反應的化學方程式為                               。


(1) 使固體與氣體充分接觸,加快反應速率  (2分)    (2)B (2分)

(3)① 該反應的實質是H+與SO32-反應,70%的硫酸中含水較多,c(H+)和c(SO32-)都較大,生成SO2速率更快  (3分)        

   防止倒吸(2分)

   ② 2H2S + SO2 === 3S + 2H2O 或 2H2S + H2SO3 === 3S↓+ 3H2O  (3分)

(4)FeS2 + 2HCl === FeCl2 + H2S↑+ S    (3分)


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖的坐標曲線來表示,下列推論錯誤的是( 。

 

A.

t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

 

B.

t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

 

C.

t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低

 

D.

t=c時反應處平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:


N2+3H22NH3是目前工業(yè)上合成氨的反應,下列關于該反應的說法正確的是(  )

 

A.

增加N2的濃度能加快反應速率

 

B.

降低體系溫度能加快反應速率

 

C.

使用催化劑不影響反應速率

 

D.

若反應在密閉容器中進行,N2和H2能100%轉化為NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:


汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色,但其尾氣(碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等)帶來的環(huán)境污染越來越明顯,機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源.

(1)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉換器,可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳氫化合物等廢氣.

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=﹣283kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H3則△H3=  kJ•mol﹣1

(2)氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H>0

①汽車啟動后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是  

②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應達到平衡,測得NO為8×10﹣4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K≈  

(3)尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒.

①有人設想按下列反應除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H=+221kJ•mol﹣1,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù):  

②測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器,其中CO傳感器可用如圖1簡單表示,則陽極發(fā)生的電極反應為 

(4)汽車尾氣中的CO可轉化為甲烷,方程式為CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g).其他條件相同時,H2的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖2所示.

①該反應的△H  0(填“<”、“=”或“>”).

②實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件,運用化學反應速率和平衡知識,同時考慮生產(chǎn)實際,說明選擇該反應條件的理由  

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科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下,0.2 mol/L的一元酸.HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是(    )

A.HA為強酸           

B.該混合液pH=7

C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y) =c(Na+)

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科目:高中化學 來源: 題型:


在298 K時,實驗測得溶液中的反應:H2O2+2HI====2H2O+I2,在不同濃度時的化學反應速率見下表,由此可推知當c(HI)=0.500 mol·L-1,c(H2O2)=0.400 mol·L-1時的反應速率為(    )

實驗編號

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L-1·min-1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L-1·min-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L-1·s-1

0.007 60

0.015 3

0.022 7

0.015 1

0.022 8

A.0.038 0 mol·L-1·s-1                   B.0.152 mol·L-1·s-1

C.0.608 mol·L-1·s-1                      D.0.760 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:


某研究小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+

NH3·H2O,測得c(NH2COO-)與反應時間的關系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法中正確的是 (    )

A.0~12 min,初始濃度越大的實驗,水解反應速率越大

B.c(NH2COO-)將隨反應時間的不斷延長而不斷減小

C.25 ℃時,0~6 min,v(NH2COO-)為0.05 mol·L-1·min-1

D.15 ℃時,第30 min時,c(NH2COO-)為2.0 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列表述肯定正確的是

A.相同溫度時三種溶液的關系:[

D.等體積、等物質的量濃度的混合后溶液呈中性

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kJ·mol-1,N—H鍵鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)熱化學方程式:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。則N≡N鍵的鍵能是(  )

A.431 kJ·mol-1                       B.945.6 kJ·mol-1

C.649 kJ·mol-1                       D.896 kJ·mol-1

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