N2+3H22NH3是目前工業(yè)上合成氨的反應，下列關于該反應的說法正確的是（　�。�

　

A．

增加N2的濃度能加快反應速率

　

B．

降低體系溫度能加快反應速率

　

C．

使用催化劑不影響反應速率

　

D．

若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100%轉化為NH3


考點：

化學平衡的影響因素．

專題：

化學平衡專題．

分析：

該反應為可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%，結合濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響解答該題．

解答：

解：A．反應物的濃度增大，反應速率增大，故A正確；

B．升高溫度能增大反應速率，則降低溫度減小反應速率，故B錯誤；

C．加入催化劑能增大反應速率，故C錯誤；

D．該反應為可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%，故D錯誤．

故選A．

點評：

本題考查化學反應速率的影響，題目較為基礎，注意可逆反應的特點，可逆反應正逆反應同時進行，反應物不可能完全轉化．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


由乙烯和乙醇蒸汽組成的混合氣體中，若碳元素的質量分數(shù)為72%，則氧元素的質量分數(shù)為（　�。�

　

A．

32.00%

B．

16.00%

C．

14.22%

D．

2.14%

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，

（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：　　；

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學鍵

H﹣H

N≡N

鍵能/kJ•mol﹣1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N﹣H的鍵能　　kJ•mol﹣1

（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1　　，E2　（填“增大”、“減小、”“不變”）．

（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol

若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=　　kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：


中國是世界上最早利用天然氣作燃料的國家．天然氣的主要成分是（　�。�

　

A．

CH4

B．

CO

C．

H2

D．

CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

　

A．

石灰石在高溫下的分解反應

B．

生石灰和水的反應

　

C．

鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

D．

木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：


著名物理化學家張存浩院士獲得2013年國家最高科學技術獎，他在氟化氫（氘）激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻．

①氟化氫（HF）的水溶液能雕刻玻璃．制備普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、　　（填化學式）．

②水煤氣的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、鋅鉻氧化物做催化劑的條件下，用CO和H2合成液體燃料CH3OH，該反應的化學方程式　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

溫度：T1＞T2＞T3

　

B．

正反應速率：υ（a）＞υ（c）  υ（b）＞υ（d）

　

C．

平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）

　

D．

平均摩爾質量：M（a）＜M（c）  M（b）＜M（d）

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫。

      II．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是         。

(2)吸收塔中的原料B可以選用               (填字母序號)。

A．NaCl溶液             B．Na2CO3溶液            C．Na2SO4溶液

(3)某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3 的過程(加熱裝置已略去)。

                

① A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是                  。裝置B的作用是                    。

② C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、

                            和Na2SO3 + S Na2S2O3 。

(4)工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1  ①

2CH3OH(l)＋3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH＝－1 452 kJ·mol－1  ②

H+(aq)＋OH-(aq)====H2O(l)                  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1    ③

下列說法正確的是(    )

A.H2(g)的燃燒熱ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)====BaSO4(s)+H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D.3H2(g)+CO2(g)====CH3OH(l)+H2O(l)  ΔH＝+135.9 kJ·mol－1

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