Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分：

	C	N	O	F
	Si	P	S	Cl
	Ge	As	Se	Br
	Sn	Sb	Te	I
	Pb	Bi	Po	At

陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為____。Sb的元素名稱為____。基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為____，該能層具有的原子軌道數(shù)為____。

氮族元素氫化物、、的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物性質(zhì)可能有____。

A.穩(wěn)定性

B.沸點(diǎn)

C.鍵能

D.分子間作用力

某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有____種。

和、及能形成一種藍(lán)色配位化合物普魯士藍(lán)。如圖是該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)單元未標(biāo)出，該圖是普魯士藍(lán)的晶胞嗎？____填“是”或“不是”，平均每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有____個(gè)。

磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)型式。不同的是多硅酸鹽中是四面體，多磷酸鹽中是四面體。下圖為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多磷酸根，該多磷酸根的化學(xué)式為____。

Answer 1

【答案】 銻 3P 9 不是 或

【解析】

(1)圖中陰影部分為VA族元素。Sb的元素名稱為銻。基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為3p；M能層有3s、3p、3d三個(gè)能級，s、p、d能級含有軌道數(shù)目分別為1、3、5；

(2)A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

B．由于氨氣分子間存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)最高。AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，AsH3沸點(diǎn)較高；

C．非金屬性越強(qiáng)，與氫元素形成的共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大；

D．三種氫化物生成的晶體均是分子晶體，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增加而增大；

(3)由碳原子連接的原子數(shù)目，連接4個(gè)碳原子的碳原子形成單鍵，連接3個(gè)碳原子的碳原子存在碳碳雙鍵、連接2個(gè)碳原子的碳原子存在碳碳三鍵，均沒有孤對電子；

(4)晶胞具有平移性，即從一個(gè)晶胞到另一個(gè)晶胞只需要平移，不需要轉(zhuǎn)動；圖中結(jié)構(gòu)單元為其晶胞結(jié)構(gòu)的，均攤法計(jì)算圖中結(jié)構(gòu)單元中CN-、Fe2+、Fe3+數(shù)目，可得晶胞中CN-、Fe2+、Fe3+數(shù)目，利用電荷守恒確定晶胞中K+數(shù)目；

(5)每個(gè)四面體結(jié)構(gòu)中P原子是1個(gè)，其中2個(gè)O原子為四面體單獨(dú)占有，2個(gè)O原子分別為2個(gè)四面體共用，均攤法計(jì)算四面體中O原子數(shù)目，利用P、O化合價(jià)計(jì)算電荷數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)式。

陰影部分元素處于ⅤA族，最外層有5個(gè)電子，其外圍電子排布的通式為：；Sb的元素名稱為銻，P核外有3個(gè)電子層，則電子占據(jù)的最高層符號為3p，M層有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道和5個(gè)d軌道，總共有9個(gè)軌道；

氮族元素氫化物、、的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢，由圖像可知，隨著核電荷數(shù)的增加而增大；

A．N、P、As位于周期表同一主族，從上到下排列，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此三種氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，故A正確；

B．由于氨氣分子間存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)最高，的相對分子質(zhì)量大于，沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)與氫元素形成的共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大，因此鍵能隨原子序數(shù)的增大而減小，故C正確；

D．三種氫化物生成的晶體均是分子晶體，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增加而增大，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC；

根據(jù)結(jié)構(gòu)模型，C原子的雜化構(gòu)型可以通過周圍有幾個(gè)原子來判斷，在框圖中C原子周圍的原子數(shù)有2、3、4，共3種情況，球的部分基本上所有的C原子周圍有3個(gè)C原子，為雜化，在球和鏈相連的C原子周圍有4個(gè)C原子，為雜化，鏈上的C周圍有2個(gè)C原子，為sp雜化，有3中雜化軌道的類型；

該結(jié)構(gòu)單元中， 和的個(gè)數(shù)相等為， 的個(gè)數(shù)為，故該圖不是普魯士藍(lán)的晶胞，根據(jù)電荷守恒，該基本單元中和 所帶正電荷為， 的負(fù)電荷為3，的個(gè)數(shù)為；

根據(jù)圖可知，每個(gè)三角錐結(jié)構(gòu)中P原子是1個(gè)，O原子個(gè)數(shù)是，所以P原子和O原子的個(gè)數(shù)比是，3個(gè)O原子帶6個(gè)單位負(fù)電荷，磷酸鹽中P的化合價(jià)為，故所形成離子為或。