Question

【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是I1＝738kJ/mol；I2＝1451kJ/mol；I3＝7733kJ/mol；I4＝10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G是第四周期中未成對電子最多的元素

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式_____________。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_____________個方向，原子軌道呈_____________形。

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_____________。

（4）G位于_____________族_____________區(qū)，價電子排布式為____。

（5）DE3是________分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的雜化方式為_________________，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為_________________

（6）檢驗(yàn)F元素的方法是____，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_____________。

Answer 1

【答案】 3 啞鈴 泡利原理 第ⅥB d 3d54s1 極性 sp3 三角錐形 焰色反應(yīng) 電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量

【解析】

A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素； B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，則不可能出現(xiàn)p電子比s電子少1，則B為第二周期元素，為N元素；C的原子序數(shù)大于B且為短周期元素，根據(jù)C的電離能知，C屬于第ⅢA族元素，為Al元素；D原子核外所有p軌道全滿或半滿且為短周期主族元素，原子序數(shù)大于C，則D是P元素；E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且E為短周期主族元素，E的原子序數(shù)大于D，則E是Cl元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，即為最活潑的金屬元素，為K元素；G是第四周期中未成對電子最多的元素，則為Cr元素，再結(jié)合原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

(1) NH5為離子化合物，是由NH4+與H-兩種粒構(gòu)成，電子式為：，故答案為：；

(2) B為N元素，核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)原子中能量最高的電子，處于2p能級，有3個電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形，故答案為：3；啞鈴；

(3) C是Al元素，根據(jù)構(gòu)造原理知，其原子核外電子排布圖為：，泡利不相容原理是指每個原子軌道最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子，故答案為：泡利原理；

(4) G為Cr，24號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d54s1，則價電子排布式為：3d54s1；位于第四周期第ⅥB族，最后填充的為d電子，為d區(qū)元素；故答案為：第ⅥB；d；3d54s1；

(5) PCl3中心原子P原子成3個σ鍵，P原子價層電子對是為3+1=4，含有1對孤對電子對，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp3，其空間構(gòu)型為三角錐，正負(fù)電荷的重心不重合，則為極性分子，故答案為：極性；sp3；三角錐；

(6) 鉀元素的檢驗(yàn)方法為焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)的原理是：電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量，故答案為：焰色反應(yīng)；電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量。