在673K，1.01×105帕下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反應：2A(氣)  xB(氣)+C(氣)并達到平衡，A在平衡混合氣中的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L-1。求：
（1）達到平衡后混合氣的平均分子量
（2）A的轉(zhuǎn)化率
（3）B的系數(shù)x的值
（4）相同條件下反應前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？
 （1）39.8；（2）32％；（3）2；（4）1.16

【錯解分析】（1）達到平衡后混合氣的平均摩爾質(zhì)量為：
0.72g·L-1×22.4L·mol-1=16.128g·mol-1；
平均分子量為：16.1，混合氣體的物質(zhì)的量為2.86mol，由此產(chǎn)生一系列的錯誤結(jié)果。
【正解】本題的錯誤主要產(chǎn)生于對密度的認識。由于達到平衡時，該體系處于非標準狀況下，題目給的密度也是非標準狀況下的密度，因此不能簡單以該密度和氣體的摩爾體積乘積來計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。
（1）通過以下?lián)Q算，先計算非標準狀況下氣體的摩爾體積，進而再計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：
，
所以混合氣體平均分子量為：39.8
其余要求可按下式計算：[注：（ ）表示物質(zhì)的量，單位為mol]
2A(氣)  xB(氣)+C(氣)
（起始）    1         0      0
（變化）    2y        xy     y
（平衡）    1-2y      xy     y


（2）A的轉(zhuǎn)化率：
（3）B的系數(shù)x=2
（4）在相同狀況下，密度比等于其摩爾質(zhì)量比。所以密度比為：1.16
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應：
2A(g)+B(g) 2C(g),  達到平衡時B的濃度為0.1mol/L,則A的轉(zhuǎn)化率為  （    ）
A．67%B．50% C．25% D．缺少條件無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）2HI（g）正反應為放熱反應，改變下列條件，反應速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）
①升高溫度，反應速率將            ，平衡將       移動。
②加入催化劑，反應速率將           ，平衡將       移動。
③充入更多的H2，反應速率將          ，平衡將       移動。
④擴大容器的體積，反應速率將         ，平衡將       移動。
⑤容器容積不變，通入氖氣，反應速率將        ，平衡將      移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積相同的A、B兩個帶活塞的玻璃容器中，分別注入1/4體積顏色相同的NO2與溴蒸氣，然后將活塞同時向外拉出到1/2（快速），過一會可以看到
A、A中的顏色比B中的淺                   B、A中的顏色比B中的深
C、A中的顏色與B中的深淺相同             D、A中顏色比開始時深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)一定溫度時，在容積一定的密閉容器中，反應A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請回答下列問題：
(1)正反應是        （填“放熱”或“吸熱”）反應；該反應的化學平衡常數(shù)的表達式是             。
(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。（填寫字母編號）
A. 體積分數(shù)組成C％＝D％
B. 單位時間內(nèi)生成n moAl的同時生成n molC
C. 溫度和體積一定是，某一生成物濃度不再變化
D. 溫度和體積一定是，容器內(nèi)壓強不再變化
(3)該反應的正反應速率隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。

T2時改變了某種條件，改變的條件是     。（填寫字母編號）
A.升溫           B.加壓         C.催化劑       D.增加A的量
(4)升高溫度到T℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應。平衡后測得K=1。然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來的10倍，結(jié)果A的百分含量始終未改變，則此時B的轉(zhuǎn)化率是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(氣)+B(氣)2C(氣)+Q（Q＞0），當達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是：
 
X
Y
A
溫度
混合氣體平均相對分子質(zhì)量
B
壓強
B的濃度
C
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
D
再加入C
A的質(zhì)量分數(shù)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A（s）+B（g）（n為正整數(shù)）在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關(guān)系曲線如右圖所示。下列有關(guān)敘述中一定正確的是
A．其他條件相同，表示使用了催化劑，沒有使用催化劑
B．其他條件相同，若只改變壓強，則比的壓強大且
C．其他條件相同，若只改變溫度，則比的溫度高且Q＞0
D．其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則比消耗A的物質(zhì)的量少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2(g)+ I2(g)  2HI(g)△ H＜0,并達到平衡,HI的體積分數(shù)ω(HI)隨時間變化如圖（Ⅱ）所示。若改變反應條件， ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是
A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
B．恒溫條件下，縮小反應容器體積
C．恒容條件下升高溫度
D．恒溫條件下，擴大反應容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究。
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol－1，ΔS =" +133.7" J·mol－1·K－1
該反應在低溫下能否自發(fā)進行       （填：“能”或“否”）。
（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=      （填數(shù)值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正       v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）
（3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是       （填字母）。
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

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