(10分)一定溫度時，在容積一定的密閉容器中，反應A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請回答下列問題：
(1)正反應是        （填“放熱”或“吸熱”）反應；該反應的化學平衡常數(shù)的表達式是             。
(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。（填寫字母編號）
A. 體積分數(shù)組成C％＝D％
B. 單位時間內(nèi)生成n moAl的同時生成n molC
C. 溫度和體積一定是，某一生成物濃度不再變化
D. 溫度和體積一定是，容器內(nèi)壓強不再變化
(3)該反應的正反應速率隨時間變化的關系如右圖所示。

T2時改變了某種條件，改變的條件是     。（填寫字母編號）
A.升溫           B.加壓         C.催化劑       D.增加A的量
(4)升高溫度到T℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應。平衡后測得K=1。然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來的10倍，結果A的百分含量始終未改變，則此時B的轉化率是        。
（1）吸熱   K=[ c(C)·c(D)]/ c(B)
（2）BCD
（3）B
（4）40％

試題分析：(1)升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，又容器的體積一定，因此，平衡向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應，其平衡常數(shù)。
(2)體積分數(shù)組成C％＝D％，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)。反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等。
(3)由圖像可知，改變條件后，正反應速率增大，且平衡向逆反應方向進行。符合此條件的為C增大壓強。
(4)“擴大容器容積至原來的10倍，結果A的百分含量始終未改變”說明此時平衡不發(fā)生移動，則B的轉化率保持不變。根據(jù)“三段式法”計算：設容器的體積為V
A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)
起始(mol)   2    3         0     0
變化(mol)   x    x         x     x              
平衡(mol) 2－x  3－x       x     x    
，，此時B的轉化率為：
點評：本題是對化學平衡的綜合考查。對于平衡狀態(tài)的確定，必須是正逆反應的反應速率相等，即達到平衡狀態(tài)；對于平衡轉化率的計算，應利用三段式法，可以使得計算過程較為有條理性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常數(shù)為K1；
化學反應②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常數(shù)K2。
在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
（1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=____________。
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式____________。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有____________（填寫序號）。
A.縮小反應容器容積    B.擴大反應容器容積        C.降低溫度    D.升高溫度
E.使用合適的催化劑    F.設法減少CO的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．在密閉容器中，對于反應N2+3H22NH3，在反應起始時N2和H2分別為1mol和3mol， 當達到平衡時，N2的轉化率為30%，若以NH3為起始反應物，反應條件與上述反應相同，則NH3的起始的物質(zhì)的量和它的轉化率為      
A．4mol 35%B．2mol 30%C．2mol 70%D．1mol 15%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2.00L的密閉容器中，反應2A（g）B（g）+ C（g）分別在三種不同實驗條件下進行，但起始濃度相同，均為c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.020mol/L及c(C)＝0.020mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）以下說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­            （填序號）
①c(A):c(B):c(C)=2:1:1
②v(A)=" 2" v(B)
③體系的壓強不再改變
④A的質(zhì)量分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
（2）根據(jù)實驗③回答：反應開始到4.0min時反應物A的轉化率為           ，
B平均反應速率為             。
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件是：
②                                               ；③                                                              。 
（4）實驗①條件下該反應的化學平衡常數(shù)值是                。若實驗①到達平衡后，維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線  （填a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于  （填吸熱、放熱）反應。
（2）下列說法正確的是      
A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小
（3）從反應開始到建立平衡，v(H2)=      ；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為      。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。
（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在673K，1.01×105帕下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反應：2A(氣)  xB(氣)+C(氣)并達到平衡，A在平衡混合氣中的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L-1。求：
（1）達到平衡后混合氣的平均分子量
（2）A的轉化率
（3）B的系數(shù)x的值
（4）相同條件下反應前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為                 %。
（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=                   。
（4）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，反應的化學反應速率為：
（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：                                                     。
（6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用
200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有     和      以及未溶雜鹵石。
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：                                                                 。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入      溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入      溶液調(diào)濾液PH至中性。
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，   

① 在相同時間K+的浸出濃度大。
② 在相同時間K+的浸出濃度減小
③ 反應的速率加快，平衡時溶浸時間短。
④ 反應速率減慢，平衡時溶浸時間增長。
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：

已知298K時， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
(1)生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是            。
A．向裝置中充入O2             B．升高溫度
C．向裝置中充入N2             D．向裝置中充入過量的SO2
(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是         
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ 
B．兩次平衡SO2的轉化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等          
D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
(3)500 ℃時將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率為0.95。則500℃時的平衡常數(shù)K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率(如圖)，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是          ，
并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

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