【題目】海帶中含有碘元素。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程,通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明海帶中存在碘元素,并從海帶中提取出碘單質(zhì)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下列各題:
(1)步驟①中灼燒所用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器,除酒精燈外還有______。
(2)步驟③的操作名稱為______。
(3)經(jīng)過(guò)步驟③以后,所得濾液中主要含有可溶性的無(wú)機(jī)鹽:氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將I-變?yōu)榈鈫钨|(zhì),可加入經(jīng)硫酸酸化的雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式______。檢驗(yàn)步驟④是否成功的方法是______。
(4)步驟⑤操作名稱是______。
(5)為了進(jìn)一步制得純凈的碘單質(zhì),可以通過(guò)步驟⑥實(shí)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
已知實(shí)驗(yàn)中得到的粗碘為碘的CCl4溶液,CCl4的沸點(diǎn)76.8℃、I2的沸點(diǎn)184.4℃。
①指出圖中錯(cuò)誤的地方并改正______。
②錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是______。
【答案】坩堝、泥三角過(guò)濾2I-+2H++H2O2=2H2O+I2取少量溶液加入淀粉,看溶液是否變藍(lán)萃取和分液蒸餾燒瓶加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng),溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在支管口附近,冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出CCl4
【解析】
(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝,而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上,三腳架下面的空間放酒精燈,所以還缺少硅酸鹽材質(zhì)的儀器為坩堝、泥三角;
(2)將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過(guò)濾的方法,即步驟③的操作名稱為過(guò)濾;
(3)含碘離子溶液中加入氧化劑雙氧水是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘,離子方程式為2I-+2H++H2O2=2H2O+I2;碘遇淀粉顯藍(lán)色,所以檢驗(yàn)步驟④是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉,看溶液是否變藍(lán),如果變藍(lán),說(shuō)明還有單質(zhì)碘;
(4)利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行提取,所以步驟⑤操作名稱是萃取和分液;
(5)①根據(jù)裝置圖可知蒸餾燒瓶加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng),溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處,冷凝管冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出;
②由于四氯化碳的沸點(diǎn)低于碘,所以錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是CCl4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室采用HCl氣體“置換”除水,升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無(wú)水氯化鋅,裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl]。下列說(shuō)法不正確的是
A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強(qiáng)
B. 管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先撒去管式爐Ⅰ,再撤去管式爐Ⅱ
D. 在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個(gè)干燥裝置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法,可以表明反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN-H鍵形成
B. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH-H鍵斷裂
C. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH-H鍵形成
D. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有2molN-H鍵斷裂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有以下一些微粒:①D2O ②H2O ③O2 ④O3 ⑤12C ⑥14C (填序號(hào),下同).其中互為同位素的是 . 互為同素異形體的是 . 屬于同種物質(zhì)的是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。肼燃料電池原理如圖所示,通入氧氣的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________。
(2)在2 L密閉容器中,800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①到達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_________。
②用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________________。
③如下圖所示,表示NO2變化曲線的是________。
④能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)的密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化鈦被認(rèn)為是現(xiàn)今世界上性能最好的一種白色顏料。同時(shí)它有較好的紫外線掩蔽作用,超細(xì)的二氧化鈦粉末也被加入到防曬膏中制成防曬化妝品,F(xiàn)在某實(shí)驗(yàn)小組按照下面的流程來(lái)合成納米二氧化鈦。
實(shí)驗(yàn)機(jī)理: TiOSO4+2NH3H2O = TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4
信息提示:①鈦元素化合物的性質(zhì)和鋁有一定的相似性。TiO2具有兩性,Ti(OH)4不穩(wěn)定,容易失去一分子水形成TiO(OH)2。
②鈦的原子量: 48
③濃氨水的密度:0.91g cm-3
(1)灼燒時(shí)用到的硅酸鹽容器是_______。
(2)下列說(shuō)法正確的是_______。
A. 為了加快反應(yīng)速率,可以用氫氧化鈉溶液代替濃氨水
B. 為了提高產(chǎn)率,反應(yīng)容器需要用濾液洗
C. 為了防止抽濾時(shí)濾紙破裂,抽濾時(shí)可以使用兩層濾紙
D. 為了加快干燥的速率,干燥時(shí)可以用小火加熱
E. 灼燒后需要冷卻到室溫,稱量一次所得數(shù)值即為 TiO2的質(zhì)量
(3)為了使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中盡可能的減少環(huán)境污染,同時(shí)要注意操作的安全性, 請(qǐng)你指出該反應(yīng)裝置圖中的需要改進(jìn)之處(指出兩處即可)_____________。
(4)反應(yīng)后的白色粘稠混合液經(jīng)過(guò)抽濾、洗滌可以得到白色濾餅。如何證明白色濾餅已經(jīng)洗干凈了呢?_____。
(5)焙燒后有時(shí)會(huì)有少量的TiO2殘留在容器中無(wú)法去除,我們可以用NaOH溶液將殘留的TiO2洗干凈。請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示該洗滌原理___________。
(6)最后稱得納米 TiO2 的質(zhì)量是a 克,請(qǐng)你計(jì)算用該方法制備 TiO2的產(chǎn)率________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性,是良好的心腦血管疾病的治療藥物。
已知:①
②
③
請(qǐng)回答:
(1)E中含有的官能團(tuán)名稱為_________;
(2)丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;
(3)下列說(shuō)法不正確的是(___)
A.乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式為 C21H34O3N3
B.物質(zhì)B 可能溶于水,且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽
C. D→E 和 G→H 的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)
D.物質(zhì) C 能使?jié)怃逅噬,而?1mol C 消耗 2molBr2
(4)寫出 F→G 的化學(xué)方程式_________。
(5)寫出滿足下列條件 F 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);1molF 與 2molNaOH恰好反應(yīng)。
②1H-NMR 譜顯示分子中含有 5 種氫原子; IR 譜顯示有-NH2,且與苯環(huán)直接相連。
(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息,請(qǐng)以硝基苯和乙酸酐為原料設(shè)計(jì)合理的路線制備阿司匹林()。(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 將裝置I中通入C12和SO2的混合氣體,然后加熱褪色后的溶液,據(jù)溶液是否變紅來(lái)證明SO2的是否存在
B. 用裝置Ⅱ來(lái)蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液,并通過(guò)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法獲得膽礬晶體
C. 用濃氨水和塊狀固體NaOH在裝置III中作用,來(lái)快速制取NH3
D. 用裝置IV來(lái)分離乙醇萃取碘水后的溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 0-t1時(shí),原電池的負(fù)極是銅片
B. 0-t1時(shí),正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑
C. t1時(shí)刻,電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)
D. tl時(shí)刻后,電子從鋁經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅
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