14.下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH42Fe(SO42溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-═Fe(OH)2
C.用稀HNO3溶解FeS固體:FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

分析 A.不符合反應(yīng)客觀事實,銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮;
B.漏掉氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng);
C.用稀HNO3溶解FeS固體,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、S、NO和水;
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2,反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉.

解答 解:A.Cu溶于稀HNO3,反應(yīng)生成一氧化氮,離子方程式:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++3NO↑+4H2O,故A錯誤;
B.(NH42Fe(SO42溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2,離子方程式:2NH4++Fe2++4OH-═Fe(OH)2↓+2NH3•H2O,故B錯誤;
C.用稀HNO3溶解FeS固體的離子反應(yīng)為NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O,故C錯誤;
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2,反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,離子方程式:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是( 。
A.乙烯分子里碳氫原子的個數(shù)比為1:2
B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
C.乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng),且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴單質(zhì)
D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.現(xiàn)有以下物質(zhì)①KNO3溶液②干冰(固態(tài)的二氧化碳)③冰醋酸(純凈的醋酸)④銅⑤AgCl固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨氨水⑩鹽酸,其中能夠?qū)щ姷氖洽佗堍啖幄猓ㄌ钚蛱枺峦;屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧;屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.有七種物質(zhì):①甲烷、②苯、③聚乙烯、④戊二烯、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是( 。
A.②③④⑤B.④⑤⑦C.①③④⑤D.④⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已知在干冰晶胞中每個頂角各有1個CO2分子,每個面心各有一個CO2分子.實驗測得25℃時干冰晶體的晶胞邊長為a cm,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,則該干冰晶體的密度為(單位:g/cm3)(  )
A.$\frac{4M}{{a}^{3}}$B.$\frac{M}{{a}^{3}{N}_{A}}$C.$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$D.$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.A、B、C、D、E五個集氣瓶中分別充滿Cl2、O2、H2、HCl、HBr五種氣體中的一種.其中A瓶中的氣體是黃綠色.D和A氣體混合見光會爆炸;B和A中的氣體混合在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴;將E瓶打開在潮濕的空氣中會出現(xiàn)白霧.判斷各為什么氣體:ACl2 BHBrCO2  DH2  EHCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.有一種pH為2的HCl溶液100mL,要使它的pH升到3:
(1)如果加入蒸餾水,應(yīng)加900 mL(不考慮溶液體積變化,下同).
(2)如果加入pH=4的HCl溶液,應(yīng)加1000 mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下圖中,能形成原電池的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列實驗方法或數(shù)據(jù)合理的是( 。
A.用25mL堿式滴定管準確量取22.00 mL的KMnO4溶液
B.用托盤天平準確稱取9.8g NaCl 固體
C.用廣泛pH試紙測出某鹽酸溶液的pH為3.2
D.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

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