15．在某密閉容器中，通入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．下列敘述中正確的是（　�。�
A．恒溫恒容，達(dá)平衡后再充入N2O4氣體，NO2百分含量變小
B．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺
C．達(dá)平衡后，升高溫度，△H減小
D．2v正（NO2）═v逆（N2O4）說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

分析 A、恒溫恒容，達(dá)平衡后再充入N2O4氣體，相當(dāng)給原平衡體系增加壓強(qiáng)；
B、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果，是減弱而不是抵消；
C、達(dá)平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，但△H不變；
D、平衡狀態(tài)應(yīng)有v正（NO2）═2v逆（N2O4）．

解答 解：A、恒溫恒容，達(dá)平衡后再充入N2O4氣體，相當(dāng)給原平衡體系增加壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的百分含量變小，故A正確；
B、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果，是減弱而不是抵消，所以達(dá)到新平衡時(shí)二氧化氮的濃度比原體系中濃度大，混合氣體顏色變深，故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以△H不變，故C錯(cuò)誤；
D、平衡狀態(tài)應(yīng)有v正（NO2）═2v逆（N2O4）故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素及平衡移動(dòng)，注意把握恒容及物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵K后電流計(jì)G的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且B上有氣泡產(chǎn)生，則A、B、C三種物質(zhì)可能是（　　）
A．A是Cu、B是Zn、C是CuSO4溶液B．A是Cu、B是Cu、C是H2SO4溶液
C．A是Zn、B是石墨、C是稀H2SO4溶液D．A是石墨、B是Zn、C是CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA
B．2.3 g鈉在足量的氧氣中燃燒，鈉失去的電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
D．100mL0.2mol/L BaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅、紅褐色沉淀，將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．下列說法正確的是（　　）
A．該溶液中最多存在4種離子
B．該溶液中不能確定是否存在CO32-
C．該溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol?L-1
D．該溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是（　　）
A．地下鋼管連接鋅板B．汽水底盤噴涂高分子膜
C．鐵件鍍銅D．金屬護(hù)攔表面涂漆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可得到氯氣，其化學(xué)方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們?cè)O(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題．（1）實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置可以是c（填字母）．

（2）欲驗(yàn)證氯氣具有氧化性，B中的溶液可以是bc（填字母）．
a．酸性高錳酸鉀溶液  b．淀粉碘化鉀溶液    c．氯化亞鐵溶液
（3）觀察到C中濕潤(rùn)的紅布條褪色，E中干燥的紅布條不褪色，則D中的溶液是濃硫酸．
（4）此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的明顯缺陷是缺少尾氣中氯氣吸收裝置．改進(jìn)方法是（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，離子方程式為CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（　�。�
A．氧化鋁熔點(diǎn)高達(dá)2045℃，可用于制成坩堝熔化氫氧化鈉固體
B．HF可以用于刻蝕玻璃
C．鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料
D．過氧化鈉可用作供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室有一瓶氮肥樣品，可能含有NH4HC03、NH4Cl和NH4N03中的一種或多種．通過下列實(shí)驗(yàn)鑒別成分：稱量樣品23.90g，加人100mL2.0mol•L-1鹽酸充分反應(yīng)后溶液呈酸性，且放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，再向上述反應(yīng)過后的溶液中加入足量AgN03溶液至不再產(chǎn)生沉淀，所得沉淀為28.7g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．該樣品中一定含有NH4HC03和NH4Cl
B．該樣品中含N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.57%
C．該樣品若和足量燒堿反應(yīng)，將消耗0.4mol NaOH
D．根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以確定原樣品中含有5.3g NH4N03

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
甲$→_{①}^{O_{2}}$ 乙 $→_{②}^{O_{2}}$ 丙 $\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$  丁
（1）若甲是一種黃色固體物質(zhì)，丁是一種常見的酸，則丁是H2SO4，寫出 ②的化學(xué)方程式：2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若甲是一種極易溶于水的氣體，丙是一種紅棕色氣體，則丙物質(zhì)是NO2．寫出 ①的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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