【題目】鋁土礦（主要含Al2O3、Fe2O3和SiO2等）是工業(yè)制備金屬鋁的主要原料，提取鋁的一種工藝流程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.焙燒時發(fā)生了氧化還原反應

B.氣體a最好用NaOH溶液吸收

C.富集渣含有SiO2，沉淀1為Fe2(CO3)3

D.母液可循環(huán)再利用或制化肥

【答案】D

【解析】

A．焙燒是加入硫酸銨，硫酸銨屬于強酸弱堿鹽，顯酸性，會將氧化鋁轉(zhuǎn)化成鋁離子，氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B．氣體a是氨氣，最好用硫酸來吸收，故B錯誤；

C．富集渣含有二氧化硅，Fe2(CO3)3易水解，沉淀1是Fe(OH)3，故C錯誤；

D．母液中含有大量的硫酸銨，硫酸銨可返回焙燒工序循環(huán)使用或制作氮肥，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：,下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚四氟乙烯的耐熱性和化學穩(wěn)定性超過其他塑料，被稱為“塑料王”。其合成路線如下：

三氯甲烷二氟一氯甲烷四氟乙烯聚四氟乙烯

下列說法中不正確的是( )

A.“塑料王”不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.三氯甲烷(CHCl3)可以用甲烷與氯氣的取代反應制得

C.四氟乙烯(CF2＝CF2)中所有的原子都在同一平面上

D.二氟一氯甲烷(CHClF2)中所有原子最外層電子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A.使用裝置①分離苯和溴苯的混合溶液

B.使用裝置②直接從MgCl2溶液中結(jié)晶得到MgCl2晶體

C.使用裝置③比較Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性

D.使用裝置④制備少量白色的Fe(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學固氮可以在常溫常壓下實現(xiàn)氮氣的還原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學固氮機理——表面氫化機理示意圖如下，則有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.在表面氫化機理中，第一步是H+的還原反應

B.在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應生成*N2H4中間體

C.電化學固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨將空氣中的游離氮固定，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點

D.若競爭反應（析氫反應）的勢壘顯著低于固氮反應，則析氫反應的速率要遠遠高于固氮反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，請回答下列問題：

（1）準確稱量5.0 g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應），配成250 mL待測溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________________。

（2）滴定時，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，量取待測液10.00 mL應選用_________儀器(填字母)。

（3）滴定過程中，眼睛應注視___________________________________，以甲基橙做指示劑，正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________。

（4）由下表可知，第2次所用鹽酸體積明顯偏大，其可能的原因是_________。

滴定次數(shù)

待測溶液體積(mL)

標準酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

2.10

24.20

第三次

10.00

4.10

24.00

a．錐形瓶用待測液潤洗

b．滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外

c．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失

d．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_________，燒堿樣品的純度是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛氧化還原液流電池作為一種新型鉛電池，具有一定的應用前景，正在逐漸成為電化學儲能領(lǐng)域的一個研究熱點。該電池以酸性甲基磺酸鉛溶液為電解液，簡化的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，H+經(jīng)過循環(huán)泵向Pb電極移動

B.放電時，正極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

C.充電時，陰極反應式為2H++2e-=H2↑

D.該電解液可用稀H2SO4替代，放電效果相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4在實驗室、生活、科學研究、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。已知一種制備KMnO4的實驗流程、原理及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

原理：反應I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反應Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

(墨綠色) (紫紅色)

已知：25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水

K2CO3

KHCO3

KMnO4

111

33.7

6.34

(1)步驟②的副反應有少量單質(zhì)氣體生成，該反應的化學方程式為___________。

(2)步驟⑤中CO2______(填“能”或“不”能)過量，原因是_____________。

(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)主要是_________(寫化學式)。

(4)忽略本流程中含錳物質(zhì)的循環(huán)利用，理論上0.3mol MnO2最多得到產(chǎn)品KMnO4的質(zhì)量為________g。某同學在實驗中得到干燥產(chǎn)品的質(zhì)量多于理論值，排除稱量因素，從步驟⑦分析，可能的原因是_______________。

(5)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：

Ⅰ.稱取1.5800g高錳酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液

Ⅱ.準確稱取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三個不同的潔凈錐形瓶中，分別加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄實驗數(shù)據(jù)如表

實驗次數(shù)

V1(滴定前讀數(shù)/mL)

V2(滴定后讀數(shù)/mL)

(V2 -V1)/mL

1

2.65

22.67

20.02

2

2.60

23.02

20.42

3

2.60

22.58

19.98

已知：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn2++ 10CO/span>2↑+ 8H2O，則KMnO4的純度為__________(保留四位有效數(shù)字)；若滴定后俯視滴定管讀數(shù)，所得KMnO4的純度將___(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應: A(s) +2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

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