Question

在水溶液中的電離方程式正確的是（　�。�

• A、NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-
• B、NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-
• C、MgCl₂═Mg²⁺+Cl₂^-
• D、Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)則部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開(kāi)，弱酸的酸式根離子不要拆開(kāi)．

解答： 解：A、NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故A錯(cuò)誤；
B、NaHCO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，即NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C、MgCl₂是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鎂離子和氯離子，即MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D、Ba（OH）₂是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電離方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，需要注意的是強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開(kāi)，弱酸的酸式根離子不要拆開(kāi)，題目難度不大．