下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Cl2+H2O=HCl+HClO
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
D、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；不含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．只有Cl元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．只有S元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)的電離方程式
 

（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由乙醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次．假定放電過程中，乙醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
①該電池負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
②電池在放電過程中溶液的pH將
 
（填降低或上升、不變）；若有23克乙醇蒸氣被完全氧化，產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設(shè)整個(gè)過程中能量利用率為80%）則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
L．
（2）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．
①電池的正極反應(yīng)式為
 
．
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向
 
極移動(dòng)（填正或負(fù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，有化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ?mol-1，在相同條件下，要想得到2a kJ的熱量，則起始加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、4mol SO2和2mol O2
B、5mol SO2和3mol O2
C、4mol SO2和4mol O2
D、2mol SO2、1mol O2和2mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A、0.5 L 9.5mol/L的NaOH溶液
B、2 L 0.4mol/L的NaN03溶液
C、3L 0.3moI/L的NaCl溶液
D、1 L 0.2mol/L的Na3P04溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.2g銅放入100ml濃度為0.2mol/L的硝酸中，充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的量為（　�。�
A、0.033mol
B、0.005mol
C、0.013mol
D、0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中的電離方程式正確的是（　　）
A、NaHSO4=Na++HSO4-
B、NaHCO3?Na++HCO3-
C、MgCl2═Mg2++Cl2-
D、Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?mol-1，則氫氣的燃燒是241.8KJ?mol-1
B、對(duì)于密閉容器中反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，3molH2與1molN2完全反應(yīng)放出92.4kJ熱量．
C、各種平衡常數(shù)，無論k、Ka、Kb、KW、KSP都隨溫度的改變而改變
D、反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2 （g） 在448℃時(shí)，其平衡常數(shù)為
1
49
；則反應(yīng)
1
2
 H2（g）+
1
2
 I2（g）?HI（g） 在448℃時(shí)的平衡常數(shù)為1/7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖（晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元），已知晶體中2個(gè)最近的Cs+核間距為a cm，氯化銫（CsCl）的相對(duì)分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（　�。�
A、
8M
NAa3
g?cm-3
B、
Ma3
8NA
g?cm-3
C、
M
NAa3
 g?cm-3
D、
Ma3
NA
 g?cm-3

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同步練習(xí)冊(cè)答案