A. | 常溫常壓下,3.0g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.7NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NA | |
C. | 常溫常壓下,92 g的 NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由Na2O2制得11.2 LO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA |
分析 A.乙烷分子中含有6個碳?xì)滏I,乙烷的摩爾質(zhì)量為30g/mol;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇的狀態(tài)為液體,不是氣體;
C.NO2和N2O4最簡式相同為NO2,計算92gNO2中所含原子數(shù);
D.標(biāo)況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol,由過氧化鈉制取0.5mol氧氣需要轉(zhuǎn)移1mol電子.
解答 解:A.3.0g乙烷的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol乙烷分子中含有0.6mol碳?xì)滏I,含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.6NA,故A錯誤;
B.標(biāo)況下,乙醇不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙醇的物質(zhì)的量,故B錯誤;
C.NO2和N2O4最簡式相同為NO2,計算92gNO2中所含原子數(shù)=$\frac{92g}{46g/mol}$×3×NA/mol=6NA,故C正確;
D.用過氧化鈉制取標(biāo)況下11.2L氧氣,氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol,轉(zhuǎn)移的電子為1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇、水等的狀態(tài)不是氣體,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 水分子的電子式為 | |
B. | Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6 | |
C. | 基態(tài)氟原子排布圖為 | |
D. | 鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W | |
B. | 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q | |
C. | 原子半徑:T>Q>R | |
D. | 含T的鹽溶液一定顯酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由:H++OH-→H2O+57.3KJ,可知:含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放熱量大于57.5KJ | |
B. | 從C(石墨)→C(金剛石)-119KJ,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定 | |
C. | 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多 | |
D. | 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8KJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)→2H2O(1)+285.8KJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C60與金剛石一樣屬于原子晶體 | |
B. | 干冰氣化時破壞了化學(xué)鍵 | |
C. | 因H2O分子間存在氫鍵,所以H2O比H2S穩(wěn)定 | |
D. | 共價化合物中不可能含陰離子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘 | |
B. | 苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng) | |
C. | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別 | |
D. | 石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td> |
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