【題目】只給出下列甲中和乙中對應的量,不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是
A.③ B.③④ C.②③④ D.③④⑤
【答案】B
【解析】
試題分析:①根據(jù)N=nNA,利用物質(zhì)的粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)可以計算物質(zhì)的量,由n=可知,故①正確;②根據(jù)V=nVm,利用標準狀況下的氣體摩爾體積(Vm)、標準狀況下的氣體體積(V)可以計算物質(zhì)的量n=可知,故②正確;③由m=ρV,n=可知,利用體積、密度只能計算其質(zhì)量,但摩爾質(zhì)量(M)未知,則不能計算出其物質(zhì)的量,故③錯誤;④只有溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),不能計算溶質(zhì)的質(zhì)量,不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量,故④錯誤;⑤由n=可知,利用物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量可以計算其物質(zhì)的量,故⑤正確;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電池工作時,CO32-向電極B移動
D. 電極B上發(fā)生的電極反應為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組設(shè)計實驗,測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
甲方案:
實驗步驟為:①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g
②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g ③加熱
④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g
⑥重復③至⑤操作,直至恒重,質(zhì)量為D g
(1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。
(2)計算Na2CO3質(zhì)量分數(shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。
乙方案:
在天平上準確稱取0.3000 g樣品,放入錐形瓶中,加入適量水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.1000 mo1·L-1,的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色,達到滴定終點時產(chǎn)物為NaHCO3。重復上述操作兩次,消耗鹽酸的體積為20.00 mL。
(3)配制上述鹽酸標準溶液100 mL,若用2.0 mol·L-1HCl進行配制,需用滴定管量取該HCl溶液________mL;定容時俯視刻度線,將導致配制的溶液濃度___________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
(4)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為___________(用百分數(shù)表示,精確到0.1%)。
丙方案:
稱取m g樣品,選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。
(5)某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性:在分液漏斗中加入適量水,如圖連接好裝置,關(guān)閉止水夾a,用止水夾夾住橡皮管c,打開活塞b。若裝置不漏氣,則觀察到的現(xiàn)象為__________________。實驗時,裝置A中c的作用_____________、_____________。
(6)為了提高測定的準確性,應選用裝置A和__________(填寫字母標號)進行實驗。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①O2;②Fe;③CaO;④CO2;⑤H2SO4;⑥Ba(OH)2;⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體;⑧硫酸鈉溶液;⑨稀硝酸;⑩Cu2(OH)2CO3。
(1)按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處:
分類標準 | 金屬單質(zhì) | 氧化物 | 溶液 | 膠體 |
屬于該類的物質(zhì) | ② | ⑧⑨ |
(2)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_________;上述物質(zhì)中能與鹽酸反應的電解質(zhì)有________(填序號)。
Ⅱ.(1)在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中,氧化劑是_________,還原產(chǎn)物是_________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_________。
(2)在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成標準狀況下4.48LCl2,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中,發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程,據(jù)此回答下列問題:
將以上物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上,組成一個未配平的化學方程式。
________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.1 mol NH3與1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.標準狀況下,22.4L CHCl3中含C—H鍵數(shù)目為NA
C.1mol Fe與足量的稀HNO3反應時,轉(zhuǎn)移3NA個電子
D.常溫下,pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為0.1NA
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【題目】某陽離子為鈉離子的溶液中,可能含有SO42-、CO32-、Cl-的一種或幾種,只取原溶液一次,便能一一檢驗其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是
A. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C. 酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3 D. HCl、BaCl2、AgNO3
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【題目】已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g)△H<0,下列說法不正確的是( )
A. 升高溫度,正、逆反應速率均加快
B. 增大壓強,化學平衡正向移動
C. 當氣體總質(zhì)量不變時,反應達平衡狀態(tài)
D. 充入O2,可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據(jù)該反應:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖所示。
請回答下列問題:
(1) 電極X的材料是____________(寫物質(zhì)名稱);電解質(zhì)溶液Y是______________ (寫化學式);
(2)銀電極為電池的___________極,發(fā)生的電極反應為__________________;
X電極上發(fā)生的電極反應為_________________________________;
(3)外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,可用離子方程式H++OH-= H2O表示的是
A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
C.NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O
D.NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
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