【題目】蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中,富含蛋白質(zhì)的是( )

A. 甘蔗 B. 豆腐 C. 白菜 D. 豬油

【答案】B

【解析】A. 甘蔗富含糖分;B. 豆腐富含蛋白質(zhì);C. 白菜富含維生素;D. 豬油富含脂肪。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,一定不能自發(fā)進(jìn)行的是

A.2KClO3(s)2KCl (s)+3O2 (g) ΔH= 78. 03 kJ· mol1 ΔS=+1 110 J/(mol·K)

B.CO(g)C(石墨,s)+O2(g) ΔH=+ 110. 5 kJ· mol1 ΔS=89.36 J/(mol·K)

C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ·mol1 ΔS=280.1 J/(mol·K)

D.NH4HCO3(s)+ CH3COOH(aq) CO2(g)+ CH3COONH4 (aq)+H2O(l) ΔH=+37.3 kJ·mol1 ΔS=+184.0 J/(mol·K)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境。某化學(xué)興趣小組對廢氣A的組成進(jìn)行探究,請回答下列問題。

(1)同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO2,應(yīng)選擇的試劑有_________。

A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.澄清石灰水 D.鹽酸

(2)同學(xué)乙欲測定廢氣ASO2的含量,取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

為了保證實(shí)驗(yàn)成功,裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是___________,攪拌的目的是___________。

同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量,然后進(jìn)行含量計(jì)算。經(jīng)小組討論后,同學(xué)丁提出疑問,按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn),若廢氣中SO2完全被吸收,則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大,同學(xué)丁推斷的理由是_______________________________。

(3)興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬(ZnSO4·7H2O)。實(shí)驗(yàn)?zāi)M制備皓礬工業(yè)流程如下:

氧化中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

加入Zn粉的目的是_________________________________。

固體A主要成分是__________________。

操作b得到純凈皓礬晶體,必要的操作是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1=K2

C. 通過加熱可以使B點(diǎn)變到C點(diǎn)

D. T2時(shí)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D,則一定有v () < v ()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各金屬作還原劑時(shí),還原性最強(qiáng)的是( )。

A. Al B. Fe C. Cu D. Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不是由加成反應(yīng)引起的是 (

A. 苯中加溴水振蕩,溴水層褪色 B. 石油裂解后的氣體通入溴水,溴水褪色

C. 乙烯在一定條件下催化聚合為聚乙烯 D. 苯轉(zhuǎn)化為環(huán)已烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五氧化二釩(V2O5)是重要的催化劑,可用某釩礦石(含有 V2O3、Fe、Al2O3等)來制備,工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1) 釩礦石“粉碎”的目的為__________。

(2)“濾渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外,還含有__________(填化學(xué)式)。

(3)“酸浸”時(shí),若用硝酸代替雙氧水和鹽酸,弊端為__________。

(4)“濾渣 2” 的主要成分為 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3,其中生成 Al(OH)3的離子方程式為__________

(5) 若“凈化Ⅰ” 時(shí)直接加入足量的(NH4)2CO3,可能導(dǎo)致的后果為__________。

(6)“煅燒”時(shí),還生成參與大氣循環(huán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(7)產(chǎn)品中 V2O5純度的測定: 稱取產(chǎn)品 a g, 先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液;再加入 V1 mL c1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+2H+Fe2+=VO2++Fe3++H2O); 最后用 c2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn),消耗 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 V2 mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),則產(chǎn)品中 V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含有1molKAlSO42的溶液中加入BaOH2溶液,使SO42-恰好完全沉淀,此時(shí)AlOH3的物質(zhì)的量為(

A.1molB.1.33molC.1.67molD.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料,也是一種常用的制冷劑。

1某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L 的密閉容器內(nèi)充入1mol N23mol H2,加入合適催化劑體積可以忽略不計(jì)后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下

反應(yīng)時(shí)間 /min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開始到25 min 時(shí),以N2 表示的平均反應(yīng)速率=__________該溫度下 平衡常數(shù)K=___________。

2工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH 下圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖(未使用催化劑);D 是合成氨反應(yīng)在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí),某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖。

下列說法正確的是________________

A.ΔH=-92.4kJ/mol

B.使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大

C.為了提高轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的濃度越低越好

D.II是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖,且PAB

E.II是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖,且TA>TB;

F.該反應(yīng)的平銜常數(shù)KAB

G.在曲線A條件下,反應(yīng)從開始到平衡,消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1

3)一定溫度下,向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N27 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)測得容器的壓強(qiáng)為起始時(shí)的倍,則此溫度下的平衡常數(shù)為_______。在同一溫度,同一容器中,將起始物質(zhì)改為amol N2 ,b molH2,c mol NH3 (a,b,c均不為零)欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同,則a,b,c滿足的關(guān)系為_____________(用含a,b,c的表達(dá)式表示),且欲使反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,c的取值范圍是_______

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