【題目】硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究,請回答下列問題。
(1)同學甲設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有CO2,應選擇的試劑有_________。
A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.澄清石灰水 D.鹽酸
(2)同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量,取a L廢氣A并設(shè)計了如下裝置進行實驗。
①為了保證實驗成功,裝置A應具有的現(xiàn)象是___________,攪拌的目的是___________。
②同學丙認為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量,然后進行含量計算。經(jīng)小組討論后,同學丁提出疑問,按照同學丙的實驗,若廢氣中SO2完全被吸收,則最后測定的結(jié)果應該偏大,同學丁推斷的理由是_______________________________。
(3)興趣小組的同學查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬(ZnSO4·7H2O)。實驗模擬制備皓礬工業(yè)流程如下:
①氧化中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式是____________________。
②加入Zn粉的目的是_________________________________。
③固體A主要成分是__________________。
④操作b得到純凈皓礬晶體,必要的操作是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
【答案】 BC KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色 提高SO2的吸收率 可能有部分SO2被O2氧化使溶液質(zhì)量增加 2Fe3++ SO2+ 2H2O=2 Fe2++SO42-+4H+ 除溶液中的Fe2+、Fe3+等 Fe、Zn(或鐵、鋅) 結(jié)晶
【解析】試題分析:(1)硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空氣中會污染環(huán)境,設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有的CO2,需要除去二氧化硫,避免干擾二氧化碳的檢驗,除凈二氧化硫的氣體通過澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在,石灰水變渾濁證明含有二氧化碳,所以A中為高錳酸鉀溶液,B中為澄清石灰水;故答案為:BC。
(2)①為了保證實驗成功需要在A裝置中用高錳酸鉀溶液全部吸收,高錳酸鉀溶液不褪色證明二氧化硫吸收完全,攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫,提高吸收率;
故答案為:KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色;提高SO2的吸收率;
②按照同學丙的實驗,若廢氣中SO2完全被吸收,測定的結(jié)果應該偏大,可能是生成的亞硫酸被氣體中氧氣氧化,實驗過程中發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4,導致測定氣體質(zhì)量增大;
故答案為:2H2SO3+O2=2H2SO4;
(3)廢氣凈化后加入硫酸鐵氧化二氧化硫為硫酸,硫酸鐵被還原為硫酸亞鐵,加入過量鋅粉還原亞鐵離子和鐵離子,得到固體A為鋅和鐵,濾液為硫酸鋅溶液,通過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌干燥等步驟得到硫酸鋅晶體;
①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應是和其他中二氧化硫發(fā)生還會有反應生成硫酸亞鐵和硫酸,反應的離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
故答案為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
②加入過量鋅粉還原亞鐵離子和鐵離子,除溶液中Fe2+、Fe3+等,故答案為:除溶液中的Fe2+、Fe3+等;
③分析可知固體A為鋅和鐵;故答案為:Zn、Fe;
④操作b是溶液中得到純凈皓礬晶體,必要的操作為:冷卻結(jié)晶,過濾洗滌,干燥等步驟得到;
故答案為:蒸發(fā)(濃縮)、降溫(結(jié)晶);
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【題目】如下圖所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試完成以下問題:
(1)電源A極的名稱是________。
(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是________________________。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是________。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應該是____(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是______(填化學式)。
(5)裝置丁中的現(xiàn)象是_________________,說明_________________________。
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【題目】下列反應中,屬于氧化還原反應且反應前后能量變化如圖所示的是( )
A.生石灰溶于水
B.高溫條件下鋁與氧化鐵的反應
C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應
D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl固體的反應
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【題目】(一)如圖是某種只含有C、H、O、N的有機物簡易球棍模型。
請回答下列各題。
(1)該分子屬氨基酸,其分子式為________。
(2)在一定條件下,該分子可以通過聚合反應生成________(填“糖類”“油脂”或“蛋白質(zhì)”)。
(3)在一定條件下,該分子可以與乙醇發(fā)生反應,請寫出該反應的化學方程式_________________________________。
(4)對該有機物性質(zhì)的描述中,正確的是________ (填寫選項的字母)。
a.能與溶液反應 b.具有兩性
c.能發(fā)生水解反應 d.一定條件下能發(fā)生聚合反應
(二)白藜蘆醇(結(jié)構(gòu)如右圖)具有抗癌性。請回答下列問題。
(1)1 mol該有機物最多消耗________mol NaOH。
(2)1 mol該有機物與Br2反應時,最多消耗________mol Br2。
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【題目】乙醇在濃硫酸的作用下,加熱到170℃時生成乙烯。某實驗小組同學根據(jù)此反應設(shè)計了右圖裝置制取乙烯。
請回答:
(1)儀器A的名稱是________________;
(2)加熱前燒瓶中應加入碎瓷片,其目的是__________________;
(3)該反應的化學方程式為___________________________________,反應類型是________(填序號)。
a.加成反應 b.消去反應
(4)將生成的乙烯通入高錳酸鉀酸性溶液中,觀察到的現(xiàn)象是_______。(填序號)
a.溶液紫色褪去 b.沒有明顯現(xiàn)象
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【題目】X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是
A. 若W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液
B. 若W是氫氧化鈉,則X與Z可反應生成Y
C. 若X是金屬鎂,則W可能是強氧化性的單質(zhì)
D. 若X是金屬Na,則Z可以是Na2O2
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【題目】蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中,富含蛋白質(zhì)的是( )
A. 甘蔗 B. 豆腐 C. 白菜 D. 豬油
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【題目】38.4g銅跟適量的濃硝酸反應,銅全部作用后,共收集到22.4L(標準狀況)氣體.則反應消耗HN03的物質(zhì)的量可能是( )
A.1 mol
B.1.6 mol
C.2.2 mol
D.2.4 mol
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