【題目】有下列五組物質(zhì)：A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、CH4 與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 與　　　　E、與

（1）______組兩種物質(zhì)互為同位素；

（2）______組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

（3）______組兩種物質(zhì)互為同系物；

（4）______組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）______組兩種物質(zhì)實(shí)為同一物質(zhì)。

【答案】B A C D E

【解析】

（1）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；

（2）同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

（3）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；

（4）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；

（5）同種物質(zhì)指組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)．

（1）35Cl和37Cl是氯元素的不同原子，互為同位素，故選B；

（2）O2和O3是氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故選A；

（3）CH4與C7H16都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相差6個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故選C；

（4）CH3CH2CH2CH3與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體，故選D；

（5）與是空間四面體，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)，故選E．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5

B. HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大

C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 當(dāng)c(R－)＝ c(HR)時(shí)，溶液必為中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0．4gNaOH和1．069混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 在101kPa時(shí)，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8kJ·mol－1

B. 測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

C. 在101k Pa時(shí)，1mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ·mol－1

D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.3 kJ·mol－1。若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、D、E均為化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）

A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.ClO2 是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ═ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，試回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)中還原劑的化學(xué)式是 __________；被還原元素的元素符號(hào)是 _________ ；

(2)試比較 KClO3 和 CO2 的氧化性強(qiáng)弱 ____________________________________；

(3)消毒時(shí)，ClO2 還可以將水中的 Fe2+ 、 Mn2+ 等轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3 和MnO2 等難溶物，此過(guò)程說(shuō)明 ClO2 具有 ___________ ( 填“氧化”或“還原” ) 性；

(4)當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子時(shí)，生成的ClO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ___________________。

Ⅱ.根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)在反應(yīng) KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(2)2FeS+ 6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為______

(3)配平下面兩個(gè)反應(yīng)：

① ____H2O + ____Cl2 +____ SO2 ==____H2SO4 + ____HCl

② ____KMnO4 + ____HCl==____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O(系數(shù)是1的也請(qǐng)?zhí)钌?/span>)

根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)，寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.氧化性強(qiáng)弱：Br2 > Fe3＋

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L－l

C.n(Cl2)＝0. 12 mol時(shí)，溶液中的離子濃度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pKa=－lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 點(diǎn)A所得溶液中：Vo＞10mL

B. 點(diǎn)B所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(OH－)

C. 點(diǎn)C所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO3－)

D. 點(diǎn)D所得溶液中

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