【題目】將0.4gNaOH和1.069混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
A.B.
C.D.
【答案】C
【解析】
n(NaOH)==0.01mol、n(Na2CO3)==0.01mol,鹽酸滴入后,由于氫氧化鈉的堿性較強(qiáng),鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)0.4g氫氧化鈉消耗0.01L鹽酸,不產(chǎn)生氣體;當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng),由于氫離子濃度較小,,生成碳酸氫鈉,還是沒(méi)有氣體產(chǎn)生,相關(guān)反應(yīng)如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-,此時(shí)再消耗0.01L鹽酸,不產(chǎn)生氣體;當(dāng)碳酸根消耗完后,0.01mol碳酸氫跟和氫離子反應(yīng),產(chǎn)生0.01mol二氧化碳?xì)怏w,C選項(xiàng)符合題意,故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】800℃時(shí),在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示。
時(shí)間∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)從0~3s內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)=_____________。
(2)圖中表示NO濃度變化的曲線是_______(填字母代號(hào))。
(3)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。
A.混合氣體的顏色保持不變
B.混合氣體的密度保持不變
C.υ逆 (NO2)=2υ正 (O2)
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(5)若升溫到850℃,達(dá)平衡后n(NO)=n(NO2),則反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。
(6)若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)測(cè)得放出的熱量為akJ,此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%,則2molNO氣體完全反應(yīng)放出的熱量為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中,不正確的有
①F-的結(jié)構(gòu)示意圖:
②氫氧根的電子式:
③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
④SO3的水溶液能導(dǎo)電,說(shuō)明SO3是電解質(zhì)
⑤NaHSO3在水中的電離方程式:NaHSO3=Na++H++SO32-
⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化
A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 5項(xiàng) D. 6項(xiàng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體,可與水以任意比混合,其水溶液俗稱雙氧水,為無(wú)色透明液體。實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫制取氧氣,工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù):
(1)寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式:_____。
(2)實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為____,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子為___ mol。
(3)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫(xiě)出H2O2在水溶液中的電離方程式:___________。
(4)同學(xué)們用0.1000 mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________。
②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。
③用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 19.10 | 17.00 | 16.90 |
則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為____mol·L-1。
④若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測(cè)定結(jié)果____(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。
(5)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因:甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸,消耗了OH-使紅色消失;乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷甲、乙兩位同學(xué)的說(shuō)法是否正確___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11` | 3.0×10-8 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)列出CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh的計(jì)算式:_________。
(2)物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaClO
三種溶液的pH由小到大排列的順序是___<___< ____(用編號(hào)填寫(xiě))。
(3)寫(xiě)出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式________。
Ⅱ.(4)碳酸鈉溶液呈堿性的原因是:_____________。(寫(xiě)出離子方程式)。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH___0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。(填“>”或“<”或“=”)
(5)濃度均為0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?/span>_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:
2Fe(s)+O2(g) =2FeO(s) △H=-544kJ·mol-1
4Al(s)+3O2(g) =2Al2O3(s) △H=-3350kJ·mol-1
則2Al(s) +3FeO(s) =Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是
A. - 859 kJ·mol-1 B. +859 kJ·mol-1
C. -1403 kJ·mol-1D. -2491 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列五組物質(zhì):A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、CH4 與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 與 E、與
(1)______組兩種物質(zhì)互為同位素;
(2)______組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
(3)______組兩種物質(zhì)互為同系物;
(4)______組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
(5)______組兩種物質(zhì)實(shí)為同一物質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型的是( )
A.CuSO4+H2S=CuS↓ + H2SO4
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L0.1mol·L1 CuSO4溶液,正確的做法是( )
A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶于適量水中,然后將此溶液稀釋至1L
B.將25g膽礬溶于少量水中,然后將此溶液稀釋至1L
C.稱取膽礬25g溶于1L水中
D.將16g膽礬溶于少量水中,然后將此溶液稀釋至1L
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