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【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次從左至右發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是 ( )

選項

反應類型

反應條件

A

加成反應；取代反應；消去反應

KOH醇溶液加熱 ；KOH水溶液加熱；常溫

B

消去反應；加成反應；取代反應

NaOH水溶液加熱；常溫；NaOH醇溶液加熱

C

氧化反應；取代反應；消去反應

加熱；KOH醇溶液加熱；KOH水溶液加熱

D

消去反應；加成反應；水解反應

NaOH醇溶液加熱；常溫；NaOH水溶液加熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

逆合成法CH3CH(OH)CH2OH可以由CH3CHBrCH2Br水解得到，而CH3CHBrCH2Br可以由CH3CH=CH2與溴加成得到，CH3CH=CH2由CH3CH2CH2Br消去反應得到。由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，從左至右發(fā)生的反應類型是消去反應、加成反應、水解反應；發(fā)生消去反應條件是NaOH醇溶液、加熱；與溴水發(fā)生加成反應條件是常溫；發(fā)生水解反應條件是與NaOH水溶液混合加熱，故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.將0.10 mol·L－1氨水加水稀釋后，溶液中c()·c(OH－)變大

B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測H2A溶液與H2SO4溶液的導電性。若導電性比硫酸弱，則H2A是弱酸。

C.將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 變大

D.用0.200 0 mol·L－1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時， H3A 水溶液(一種酸溶液)中含 A 的各種粒子的分布分數（平衡時某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分數（α）與 pH 的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 根據圖，可得 Ka1(H3A )≈10－7

B. 將等物質的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2-)

C. 以酚酞為指示劑（變色范圍 pH 8.2～10.0），將 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加，則生成 NaH2A

D. 在上述含 A 的各種粒子的體系中，若 c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，則溶液pH為11.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是（ ）

A.糖類、油脂、蛋白質都是有機高分子化合物

B.乙醇可以和金屬鈉反應很緩慢地放出氫氣，說明乙醇的酸性很弱

C.有機物可以發(fā)生消去反應和催化氧化

D.福爾馬林可用作食品防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：，。時，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合溶液的pOH與的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.M點溶液中：

B.的數量級為

C.M點到N點：的值不變

D.N點：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mL濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V)，溶液pH隨lgV的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

A. XOH是弱堿

B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3

C. 已知CO32-的水解常數Kh1遠遠大于Kh2，則Kh1約為1.0×10－3.8

D. 當lgV=2時，升高X2CO3溶液溫度，溶液堿性增強且c(HCO3－)/c(CO32－)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩種有機物，下列說法中不正確的是( )

A.可用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分這兩種有機物

B.甲、乙互為同分異構體

C.甲在酸性和堿性條件下都能發(fā)生水解反應

D.等物質的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應消耗NaOH的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃硝酸、濃硫酸反應生成SeO2以回收Se。在回收過程中涉及如下化學反應：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3(濃)=SeO2+4NO2↑+2H2O；

下列有關敘述正確的是（ ）

A.氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2

B.反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物

C.反應①中生成0.6molI2，轉移的電子數目為2.4NA

D.反應②③中等量的Se消耗濃硫酸和濃硝酸中溶質的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉的研究．

實驗I：制取晶體

己知：飽和溶液在溫度低于時析出晶體是，高于時析出晶體是，高于時分解成和。利用如圖所示裝置進行實驗．

裝置的作用是 ______ ；裝置的作用是 ______ ．

裝置中產生的還原劑是 ______ ；裝置中制備NaClO2的化學方程式為 ______ ．

從裝置反應后的溶液獲得晶體的操作步驟為：

減壓，蒸發(fā)結晶；

趁熱過濾；

______ ；

低于干燥，得到成品．

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．

設計如下實驗方案，并進行實驗：

準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應已知：將所得混合液配成250mL待測溶液．

移取待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c 標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V 已知：

達到滴定終點時的現象為 ______ ．

該樣品中的質量分數為 ______ 用含m、c、V的代數式表示．

在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為 ______ ．

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