【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.將0.10 mol·L－1氨水加水稀釋后，溶液中c()·c(OH－)變大

B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)H2A溶液與H2SO4溶液的導(dǎo)電性。若導(dǎo)電性比硫酸弱，則H2A是弱酸。

C.將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 變大

D.用0.200 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

【答案】D

【解析】

A．加水稀釋盡管促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子和氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH4+)c(OH-)變小，故A錯(cuò)誤；

B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度和所帶電荷有關(guān)，由于H2A溶液與H2SO4溶液的濃度不一定相等，因此不能通過(guò)測(cè)定溶液的導(dǎo)電性大小判斷是否為弱酸，故B錯(cuò)誤；

C．加水稀釋促進(jìn)CH3COOH電離，導(dǎo)致溶液中n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，所以稀釋過(guò)程中=減小，故C錯(cuò)誤；

D．醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微多些，所以至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH隨KOH溶液的加入變化情況如圖，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A.當(dāng)加入mLKOH溶液時(shí)，所得溶液中水的電離程度大于X點(diǎn)溶液的水的電離程度

B.HA為弱酸，常溫下，Ka的數(shù)量級(jí)為

C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可選用甲基橙作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B. 圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D. 溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶2∶2的是(　　)

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol過(guò)氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ）

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個(gè)未成對(duì)電子，C、D同主族，E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子，F原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿(mǎn)。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ______ ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ______。

（2）E2+離子的價(jià)層電子排布圖是 ______ ，F原子的電子排布式是 ______ 。

（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ______ ，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ______ 。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為 ______ 。

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為 ______ 。

（6）某種化合物由D，E，F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為 ______，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d= ______ g/cm3(列出計(jì)算式，無(wú)需計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2 。

（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（雙選，填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B．c（CO）不變了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；②再通入CO___________。

（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：

①?gòu)膱D中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡， 在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號(hào)）___________。（單選）

A．升溫 B．增大CO2濃度

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t3~ t5的V（逆）變化曲線(xiàn)______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NA

C.通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次從左至右發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型和反應(yīng)條件都正確的是 ( )

選項(xiàng)

反應(yīng)類(lèi)型

反應(yīng)條件

A

加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)

KOH醇溶液加熱 ；KOH水溶液加熱；常溫

B

消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)

NaOH水溶液加熱；常溫；NaOH醇溶液加熱

C

氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)

加熱；KOH醇溶液加熱；KOH水溶液加熱

D

消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；水解反應(yīng)

NaOH醇溶液加熱；常溫；NaOH水溶液加熱

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案