對(duì)于實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
A、
逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B、
充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無(wú)色
C、
從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D、
酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)；
B．氯化鐵是黃色溶液；
C．蒸發(fā)用蒸發(fā)皿；
D．濃硫酸具有脫水性，生成C，然后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫．
解答： 解：A．鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒(méi)有氣泡，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵是黃色溶液，上層呈黃色，故B錯(cuò)誤；
C．蒸發(fā)溶液用蒸發(fā)皿，灼燒固體用坩堝，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有脫水性，生成C，然后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，最后與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、萃取、蒸發(fā)以及氧化還原反應(yīng)等，A為解答的難點(diǎn)，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2所含氫原子數(shù)為NA
B、1 L 1 mol?L-1的氯化鈣溶液中，Cl-的濃度為2 mol/L
C、硫酸的摩爾質(zhì)量為98g
D、從 1 mol?L-1的NaCl溶液中倒出5 mL溶液，Na+的濃度為1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人工合成化合物NH5 可改寫成NH4H，能和水反應(yīng)：NH5+H2O═NH3H2O+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NH5屬于離子化合物，該反應(yīng)中水做氧化劑
B、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，NH5既是氧化劑又是還原劑
C、該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
B、使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率
C、高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
D、新制的氯水在光照條件下顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、FeCl3＞I2＞Cl2＞H2SO4
B、FeCl2＞FeCl3＞Cl2＞I2
C、Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4
D、Cl2＞H2SO4＞I2＞FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物分子中的原子（團(tuán)）之間會(huì)相互影響，導(dǎo)致相同的原子（團(tuán)）表現(xiàn)不同的性質(zhì)．下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性高錳酸鉀褪色
B、乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C、苯酚與溴水可直接反應(yīng)，而苯與液溴反應(yīng)則需要鐵作催化劑
D、苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及體內(nèi)的空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氧化劑是O2
B、HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C、氧化產(chǎn)物是HO2
D、1mol Cu參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，該溶液pH=
 
，此酸的電離平衡常數(shù)約為
 
；由水電離出的c（H+）約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）A、C形成的10電子陽(yáng)離子的空間構(gòu)型是
 
；寫出工業(yè)上由GD2合成GD3的化學(xué)方程式
 
；
（2）E在D2中燃燒生成的化合物X中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為
 
；X中的化學(xué)鍵類型是
 
；晶體類型是
 
．
（3）2.00gB2A2完全燃燒生成BD2和液態(tài)A2D，放出99.6KJ熱量，寫出表示B2A2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
；        
（4）BD2的電子式為
 
；向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.05mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體1.12L，其反應(yīng)離子方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案