Question

【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：。為確認溶液組成進行如下實驗：

（1）取1L上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀6.63g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有4.66g沉淀不溶。

（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體2.24L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。

已知：① ②NH3是一種極易溶于水的堿性氣體

由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.

B.如果上述5種離子都存在，則

C.一定存在，一定不存在K+

D.一定存在，可能存在

Answer 1

【答案】B

【解析】

（1）取1L上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀6.63g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有4.66g沉淀不溶。說明不溶沉淀為BaSO4，且物質(zhì)的量為，溶解沉淀為BaCO3，物質(zhì)的量為。則原溶液含有SO42-和CO32-。

（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體2.24L，則原溶液中含有NH4+，且物質(zhì)的量為。

根據(jù)電中性原則，一定含有NO3-，且物質(zhì)的量至少為0.1-0.02×2-0.01×2=0.04mol，可能含有K+。

A、有分析可知c(CO32-)=0.0197mol/L，c(NH4+)>c(SO42-)，故A錯誤；

B、當上述5種離子都存在，則c(NO3-)>0.04mol/L>2 c(SO42-)，故B正確；

有分析可知一定含有SO42-、NO3-、CO32-、NH4+，可能存在K+，故CD錯誤；

故選B。