【題目】一定量的Na2O2與CO2反應(yīng),得到固體物質(zhì)41.8 g,恰好與1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3
B. 41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
C. 一定量的Na2O2為78 g
D. 41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
【答案】B
【解析】
鹽酸中和含氯化氫的物質(zhì)的量為:1L×1mol/L=1mol,反應(yīng)后固體恰好與1mol氯化氫反應(yīng),反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉,原固體中含有1mol鈉離子,反應(yīng)后的固體可能組成為:①碳酸鈉,②碳酸鈉和過(guò)氧化鈉的混合物,③碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,若全部反應(yīng)生成碳酸鈉,其物質(zhì)的量為:=0.5mol,質(zhì)量為:106g/mol×0.5mol=53g>41.8g,若全部為過(guò)氧化鈉,則過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為 =0.5mol,質(zhì)量為:78g/mol×0.5mol=39g<41.8g,故41.8g為碳酸鈉和過(guò)氧化鈉的混合物,由于二者的化學(xué)式中都含有2個(gè)鈉離子,則二者的總物質(zhì)的量為0.5mol,設(shè)反應(yīng)后的混合物中含碳酸鈉的物質(zhì)的量為x,則含有過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為:(0.5mol-x),根據(jù)反應(yīng)后固體總質(zhì)量可得:106g/mol×x+78g/mol×(0.5mol-x)=41.8g,解得:x=0.1mol,即:反應(yīng)生成碳酸鈉為0.1mol,則反應(yīng)后剩余的過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.5mol-0.1mol=0.4mol,A.根據(jù)分析可知,剩余的固體為碳酸鈉和過(guò)氧化鈉的混合物,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.根據(jù)計(jì)算可知,41.8g固體物質(zhì)為0.1mol Na2CO3和0.4mol Na2O2的混合物,選項(xiàng)B正確;C.根據(jù)鈉離子守恒,原過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為:=0.5mol,質(zhì)量為:78g/mol×0.5mol=39g,選項(xiàng)C錯(cuò)誤; D.根據(jù)分析可知,反應(yīng)后固體為碳酸鈉和過(guò)氧化鈉的混合物,不存在碳酸氫鈉,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。請(qǐng)回答:
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式是_________________。基態(tài)銅原子價(jià)電子層排布依據(jù)的原理,可用于解釋下列事實(shí)的是___________。
A.Fe2+易被氧化為Fe3+ B.銅絲灼燒時(shí)焰色呈綠色
C.N的第一電離能大于O的第一電離能 D.NaCl的熔點(diǎn)比KCl的高
(2)[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為__________(任寫(xiě)一種)。NH3與CH4的VSPER構(gòu)型相同,其中NH3的鍵角較小,原因是____________。Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_________。
(3)釩的某種配合物有增強(qiáng)胰島素和降糖作用,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
① 基態(tài)V元素的價(jià)層電子軌道表示式______________________,分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。
② 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外,所含微粒間作用力的類型還有___________(填序號(hào))。
a.金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e.氫鍵
③ 1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是______,分子中采取sp2雜化的原子有_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)用含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是_____________。
(2)滴定過(guò)程中,在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________;若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖(上面數(shù)字:22,下面數(shù)字:23)。,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________mL
(3)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。
A.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
(4)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測(cè)NaOH溶液時(shí),判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:直到加入最后一滴鹽酸,_____________________________為止。
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.28 | 26.28 |
第二次 | 25.00 | 1.55 | 31.30 | 29.75 |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.42 | 26.22 |
計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11℃,濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解,甚至爆炸。某課外興趣小組通過(guò)氯氣與NaClO2溶液反應(yīng)來(lái)制取少量ClO2,裝置如下圖所示:
(1)甲裝置中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成,請(qǐng)將其補(bǔ)充完整:①______(用化學(xué)方程式表示),②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成,若無(wú)乙裝置,則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常需通入適量的N2稀釋ClO2,其目的是______。寫(xiě)出氯氣制漂白液的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目______。
(4)戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO2后,生成了ClO-、ClO3-,該反應(yīng)的離子方程式是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子;E2+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子半滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A元素位于周期表_____區(qū),CD3-的空可構(gòu)型為_____,中心C原子的雜化方式為______。
(2)第一電離能C>D的原因是__________________。
(3)下列表述中能證明D元素比氟元素電負(fù)性弱這一事實(shí)的是______。
A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B. 氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生D單質(zhì)
C. 氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D.比較兩元素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
(4)黃血鹽是一種配合物,其化學(xué)式為K4[E(CN)6]·3H2O,黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(5).銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____;類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點(diǎn),其原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列三個(gè)反應(yīng):
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3
C. 在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),2 mol HCl被氧化
D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置或操作與說(shuō)法正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)室制乙烯
B. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔并驗(yàn)證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 實(shí)驗(yàn)室中分餾石油
D. 若甲為醋酸,乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液,則該裝置不可以驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( 。
A. 分子中含有5種官能團(tuán)
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且反應(yīng)類型相同
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