向質(zhì)量為30 g的Fe、Fe2O3混合物中加入250 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24 L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應(yīng),所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為


  1. A.
    15.12 L
  2. B.
    10.08 L
  3. C.
    2.24 L
  4. D.
    3.36 L
B
解析：
所得溶液中再滴加KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明生成的是硝酸亞鐵。硝酸是1mol，NO是0.1mol，所以根據(jù)原子守恒可知，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.45mol，所以含有的鐵是0.45mol，則生成氫氣是0.45mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是10.08L，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)電離方程式：①H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
；②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
；
（2）寫(xiě)出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO3）3　
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N2和3mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始?jí)簭?qiáng)為101KPa，經(jīng)過(guò)30s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10．試求：
①此反應(yīng)過(guò)程中N2的平均反應(yīng)速率為
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1
．
②H2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．
③維持一定溫度和壓強(qiáng)不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N2、3mol H2，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時(shí)，容器的體積為
1.7
1.7
L．
（4）有可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．填寫(xiě)下列空白：
①反應(yīng)在
T3
T3
溫度下達(dá)到平衡．
②正反應(yīng)為
放熱
放熱
熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）．
③由T3向T4變化時(shí)，v正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省聊城莘縣實(shí)驗(yàn)高中2012屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 題型：058

為了探究濃度對(duì)硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

[探究一]

稱(chēng)取無(wú)銹鐵釘(碳素鋼)12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．

(1)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，請(qǐng)選擇下列試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案(簡(jiǎn)述操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論)________．

(供選用試劑：KSCN溶液，氯水，鐵粉，濃氨水，酸性KMnO4溶液．)

(2)乙同學(xué)為了測(cè)定氣體Y中SO2的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：

方案Ⅰ：取672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g．

方案Ⅱ：向V mL　c mol·L－1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液恰好完全褪色．

方案Ⅲ：取V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱(chēng)得固體質(zhì)量為mg．

其中不合理的方案是________，理由是________．

[探究二]

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2

氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置已省略)．

(3)裝置A中試劑的作用是________．

(4)簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________．

(5)有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無(wú)水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？________(填“可靠”或“不可靠”)，簡(jiǎn)述理由：________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是         。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目               D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取        mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)              。

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

③在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是          。

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C．定容時(shí)仰視刻度線

D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶

（4）現(xiàn)將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計(jì))，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有_________g。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將______________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年重慶市西南師大附中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目              D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取       mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)              。
A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處
③在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是         。
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計(jì))，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有_________g。
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將______________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年四川省高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機(jī)分子等形成很多的配合物。

①寫(xiě)出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式                                              。

②已知(CN)2是直線型分子，并有對(duì)稱(chēng)性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為            。

③下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫(huà)出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

④F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學(xué)式為                                     。

 

（2）氨氣是一種重要的化工原料。

①液氨和水類(lèi)似,也能發(fā)生電離：NH3+NH3NH4++NH2－，其離子積常數(shù)為l．0×l0－30�，F(xiàn)將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)生成NaNH2，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度

為                                               。

②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)      △H＝＋180kJ·mol－l

4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)      △H＝－908 kJ·mol－l

寫(xiě)出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：                               。

（3）在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加。

①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                  ；

A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-＝Cu

B．電解一段時(shí)間后，裝置丙的pH減小

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D．電解一段時(shí)間后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使電解質(zhì)溶液復(fù)原,則電路中通過(guò)的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl2,則電解總反應(yīng)的離子方程式為                                   ；

③若Cu電極上質(zhì)量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH=                   。

 

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