12.生活中我們常利用原電池裝置對金屬進(jìn)行防護(hù).請你在如圖1的基礎(chǔ)上設(shè)計一個原電池裝置,阻止鐵進(jìn)一步與硫酸反應(yīng).
(1)在圖中畫出完整的裝置圖,標(biāo)出另一電極材料和電子流向.
(2)鐵電極是該原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,溶液中的SO42-向負(fù)極移動.
(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則生成物的總能量<反應(yīng)物的總能量(填“>”或“<”).

分析 利用原電池裝置對金屬Fe進(jìn)行防護(hù),F(xiàn)e應(yīng)為原電池的正極,氫離子在Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,比Fe活潑的金屬作負(fù)極,溶液中的陰離子移向負(fù)極,反應(yīng)物能量高于生成物時,反應(yīng)放熱,據(jù)此分析.

解答 解:(1)利用原電池裝置對金屬Fe進(jìn)行防護(hù),F(xiàn)e應(yīng)為原電池的正極,比Fe活潑的金屬作負(fù)極,如圖:,
故答案為:;
(2)Fe為原電池的正極,氫離子在Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,溶液中的陰離子移向負(fù)極,故答案為:正;還原;2H++2e-=H2↑;負(fù);
(3)反應(yīng)物能量高于生成物時,反應(yīng)放熱,故答案為:<.

點(diǎn)評 本題考查了金屬的電化學(xué)防護(hù)、原電池原理、焓變與反應(yīng)物生成物能量的關(guān)系,知識較基礎(chǔ),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于它的說法正確的是( 。
A.維生素A是一種醇
B.維生素A的一個分子中含有三個碳碳雙鍵
C.維生素A的一個分子中有33個氫原子
D.維生素A不能使溴的CCl4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其中某些元素的相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
TT原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
XX的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同
ZZ的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2
Q在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R3p能級上有1個電子
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36
(1)X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N>C>Na(用元素符號表示).
(2)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要高(填“高”、“低”).
(3)W2+的核外電子排布式為[Ar]3d9.元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:W+HCl+O2=WCl+HO2,HO2 (超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性.下列說法或表示錯誤的是C
A.氧化劑是O2    B.HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C.氧化產(chǎn)物是HO2          D.1molW參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
(4)X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子.其中A、B、C均為10電子微粒,D為18電子微粒.A為5原子核的+1價陽離子,則A+的中心原子雜化方式為sp3.B為4原子核的+1價陽離子,則B+電子式為.C為4個原子核構(gòu)成的分子,則與C互為等電子體的分子可以是(寫結(jié)構(gòu)式).D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1:1,則D為極性(填“極性”或“非極性”)分子.某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒,E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2
(5)已知25℃、101kPa條件下:
4R(s)+3Z2(g)═2R2Z3(s)△H=-2835.9kJ/mol
4R(s)+2Z3(g)═2R2Z3(s)△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z2(g)完全轉(zhuǎn)化為Z3(g)的△H=+47.4 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列含有共價鍵的離子化合物的是(  )
A.Na2OB.CaCl2C.NH4ClD.H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知aXm+、bYn-、cZm-(m>n)三中離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( 。
A.原子序數(shù):a>b>cB.離子半徑:Yn->Zm-
C.a-b=m-nD.原子核外最外層電子數(shù):X>Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精.它的分子式為C10H10O2,且分子中只含有1個苯環(huán),苯環(huán)上只有一個取代基.已測出肉桂酸甲酯的核磁共振氫譜譜圖有6個吸收峰,其面積之比為1:2:2:1:1:3.利用紅外光譜儀可初步檢測有機(jī)化合物中的某些基團(tuán),現(xiàn)測得其分子的紅外光譜如圖1:

試回答下列問題:
(1)寫出肉桂酸甲酯所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:(包括順反異構(gòu))
(2)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖2所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵).用芳香烴A 為原料合成G的路線如圖:

①寫出化合物E中的官能團(tuán)名稱羧基、羥基.
②E→F的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱.
A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),B→C的反應(yīng)類型是水解或取代反應(yīng),
D→E的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng),F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng).
③書寫化學(xué)方程式
C→D
E→H
④寫出符合下列條件的所有F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
。肿觾(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有兩個支鏈;
ⅱ.一定條件下,1mol該物質(zhì)與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)生成4mol銀單質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.化學(xué)與社會、環(huán)境、生活等密切相關(guān).下列有關(guān)說法中錯誤的是( 。
A.液氨可用作制冷劑
B.硅酸鈉用于制備硅膠和木材防火劑的原料
C.用熱的純堿溶液洗滌油污
D.明礬可用于自來水的殺菌消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O用一定量的混合溶液(其中KMnO4為4.0mL 0.2mol•L-1、H2C2O4為2.0mL 0.5mol•L-1)來探究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.改變的條件如下:
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
2
20
2
20
10滴飽和MnSO4溶液
230
1301mL蒸餾水
(1)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗①和②(用①~④表示,下同);如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗①和③.
(2)經(jīng)過5分鐘反應(yīng),實驗①中草酸完全消耗,則草酸的平均反應(yīng)速率為0.025mol/(L•min).
(3)反應(yīng)生成的CO2可以用來合成甲醇(CH3OH):CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),
該反應(yīng)是放熱反應(yīng).?dāng)嗔?mol CO2中的化學(xué)鍵消耗能量Q1kJ,斷裂1mol H2中的化學(xué)鍵消耗能量Q2kJ,形成1mol CH3OH中的化學(xué)鍵釋放能量Q3kJ,形成1mol H2O中的化學(xué)鍵釋放能量Q4kJ,則該條件下,生成1mol CH3OH放出的能量為(3Q3+Q4-3Q2-Q1)kJ (用Q1、Q2、Q3、Q4的計算式表示).
(4)在一定條件下,密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)
達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),下列說法正確的是B(填序號).
A.各物質(zhì)的濃度相等
B.消耗3mol H2的同時消耗1mol CH3OH
C.反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度反應(yīng)速率不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有機(jī)物屬于脂肪烴的是( 。
A.新戊烷B.氯乙烷C.硬脂酸D.甲苯

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同步練習(xí)冊答案