【題目】利用反應(yīng)Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

（1）在下圖方格內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，

（2）指出正極材料為_(kāi)_________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________；

負(fù)極材料為_(kāi)___________，電極反應(yīng)類型為_(kāi)________________________。

（3）外電路中的電子是從____________極流向__________極。

【答案】（1）(實(shí)驗(yàn)裝置圖如下)

（2）Pt(或石墨) 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋

Zn 氧化反應(yīng)

（3）負(fù)（Zn） 正(Pt或石墨)

【解析】

試題分析：由反應(yīng)Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2 可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，正極應(yīng)為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，電解質(zhì)溶液為FeCl3，外電路中的電子是從負(fù)極流向正極，實(shí)驗(yàn)裝置圖可設(shè)計(jì)如下：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：

下列說(shuō)法正確的是

A．氣體A是NO2

B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO

C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．X中不能確定的離子是Al3＋和Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系最不穩(wěn)定的是(　　)

A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B. 向水中加入食鹽得到的分散系

C. 向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體

D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的無(wú)色溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酷暑季節(jié)，室外作業(yè)的工人應(yīng)多喝（ ）

A. 鹽汽水 B. 碳酸型飲料 C. 蛋白質(zhì)飲料 D. 純凈水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2Zn(OH)2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2ZnCO3的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42 - )時(shí)，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫(xiě)一種）。

（3）“浸取”時(shí)加入的NH3·H2O過(guò)量，生成MnO2的離子方程式為 。

（4）適量S2-能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？用計(jì)算說(shuō)明原因： 。

[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36]

（5）“沉鋅”的離子方程式為 。

（6）“過(guò)濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. C60與C70互為同素異形體

B. CH4和C5H12互為同系物

C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3為同分異構(gòu)體

D. H2O與D2O屬同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作時(shí)該電池的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試根據(jù)上述情況判斷：

（1）蓄電池的負(fù)極材料是______________。

（2）工作時(shí)，正極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________。

（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向____________極。

（5）電流方向從____________極流向____________極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.3molNH3分子中所含電子數(shù)與 個(gè)H2O分子中所含電子數(shù)相等。

（2）含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是 mol。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4 g氫氣、②33．6 L甲烷（CH4）、③6．02×1023個(gè)水分子中，含原子數(shù)最多的是_________（填序號(hào)）。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL（ρ=1．00gcm-3）的水中，所得鹽酸的密度為1．20gcm-3。求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物大分子共有的“生命的核心元素”是

A. C B. H C. N D. 0

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同步練習(xí)冊(cè)答案