Question

【題目】鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作時該電池的總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試根據(jù)上述情況判斷：

（1）蓄電池的負極材料是______________。

（2）工作時，正極反應為______________________________。

（3）工作時，電解質(zhì)溶液的酸性__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向____________極。

（5）電流方向從____________極流向____________極。

Answer 1

【答案】（1）Pb

（2）PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O

（3）減小（4）負（5）正 負

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)電池反應知Pb的化合價由0價升高到+2價，發(fā)生氧化反應，故蓄電池的負極材料是Pb。

（2）鉛蓄電池工作時，PbO2得電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛，正極反應為PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O 。

（3）工作時，硫酸的濃度逐漸減小，電解質(zhì)溶液的酸性減小。

（4）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極。

（5）電流方向從正極流向負極。