4．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3
B．SiO2晶體熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵；所以CO2晶體熔化時(shí)破壞的也是共價(jià)鍵
C．可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl3來制取金屬鋁
D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

分析 A．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；
B．二氧化碳屬于分子晶體，二氧化碳晶體熔化時(shí)破壞的是分子間作用力；
C．氯化鋁屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；
D．在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動(dòng)的電子．

解答 解：A．同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故第二周期穩(wěn)定性HF＞H2O＞NH3，第三周期氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3，故A正確；
B．二氧化硅屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，而二氧化碳晶體為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，故B錯(cuò)誤；
C．MgCl2是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂，AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁，故C錯(cuò)誤；
D．晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動(dòng)的電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究化學(xué)規(guī)律，題目難度中等，涉及晶體類型及作用力、元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷以及金屬的冶煉知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．

（1）Si在周期表中的位置是第三周期、ⅣA族．
（2）下列說法正確的是ac．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）該礦石的組成是FeCO3和SiO2，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（4）該礦石和1mol L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，用化學(xué)方程式解釋該方法的目的：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，使NO循環(huán)使用減少環(huán)境污染，提高原料中N的利用率；若按以上方案：NO與O2循環(huán)通入反應(yīng)池處理該礦石2.36103 kg，得到濾渣1.2103 kg，理論上至少需要1mol L-1 HNO3的體積為3×104L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好使電解液恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解）．則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．選擇適當(dāng)?shù)蔫b別、分離或提純方法．
（1）除去Fe（OH）3膠體中混有的FeCl3和HCl，方法是滲析．
（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3，用過濾．
（3）分離KNO3和NaCl的固體混合物，用重結(jié)晶．
（4）Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體后，膠體變渾濁，這是發(fā)生了聚沉．
（5）Fe（OH）3膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近顏色變深，這種現(xiàn)象叫電泳．
（6）分離39%的乙醇溶液，采用蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）若用200mL10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol．
（2）870g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA個(gè)陽離子
B．1.0 L 2 mol/L的NaOH（aq）中含有的氧原子數(shù)目為2NA
C．在24 g18O2中含有1.5NA個(gè)氧原子
D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．0.03mol/L HA與0.03mol/L NaA等體積混合得到的堿性溶液中：c（Na+）＞c（A--）
B．酸性溶液中水的電離程度一定比純水的電離程度小
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液c（NaOH）＜c（CH3COONa＜c（（Na2CO3
D．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中屬于含有極性共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．過氧化鈉B．碘化氫C．苛性鈉D．氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮化硅（Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在航天航空、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的用途．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
（1）在1 300-l 400℃時(shí)，高純粉狀硅與純氮?dú)饣�，其反�?yīng)方程式為3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
（2）在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)�、氫氣反�?yīng)生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa條件下的熱化學(xué)方程式：
3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（g）△H=-609.6kJ/mol
1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.3kJ/mol
四氯化硅氣體與氮?dú)�、氫氣反�?yīng)的熱化學(xué)方程式為3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如圖1：
已知：X，高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色．上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時(shí)，陽極材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時(shí)間陰陽極的電極方程式．陽極：Cu-2e-=Cu2+；陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖2所示
①石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)方程式表示其原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
②圖2示I-V的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是I、Ⅱ．
③SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑．SiCl4水解的化學(xué)方程式為SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓．
④在反應(yīng)IV中四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si（NH2）4和一種氣體HCl（填分子式）；在反應(yīng)V中Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為NH3．

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