Question

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.05N_A個陽離子
• B． 1.0 L 2 mol/L的NaOH（aq）中含有的氧原子數(shù)目為2N_A
• C． 在24 g¹⁸O₂中含有1.5N_A個氧原子
• D． 在反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A

Answer 1

分析 A、熔融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子；
B、氫氧化鈉水溶液中，溶劑水中同樣含有氧原子；
C、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算原子數(shù)；
D、I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，轉(zhuǎn)移5e^-．

解答 解：A、6.8g熔融的KHSO₄的物質(zhì)的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氫鉀能夠電離出0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.05N_A，故A正確；
B、1.0L 2mol/L的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉2mol，由于溶劑水中也含有氧原子，所以無法計算溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯誤；
C、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量=$\frac{24g}{36g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，結(jié)合分子式計算原子數(shù)含有2×$\frac{2}{3}$N_A個氧原子，故C錯誤；
D、在反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，生成3mo1I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．