【題目】下列離子方程式錯誤的是(
A.用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠:SiO +2H+═H2SiO3(膠體)
B.FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C.少量NaHSO4 溶液與Ba(OH)2 溶液反應(yīng):H++OH﹣+SO +Ba2+═H2O+BaSO4
D.FeCl3溶液中通入SO2 , 溶液黃色褪去:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+

【答案】B
【解析】解:A.用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠,離子方程式:SiO +2H+═H2SiO3(膠體),故A正確; B.FeI2溶液中通入少量Cl2 , 離子方程式:2I+Cl2═I2+2Cl , 故B錯誤;
C.少量NaHSO4 溶液與Ba(OH)2 溶液反應(yīng),離子方程式:H++OH+SO +Ba2+═H2O+BaSO4↓,故C正確;
D.FeCl3溶液中通入SO2 , 溶液黃色褪去,離子方程式:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+ , 故D正確;
故選:B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)△H<0達(dá)到甲平衡,僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡.對此過程的分析正確的是(
A.可能是減小了反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)物X2轉(zhuǎn)化率一定減小
B.可能是加入了催化劑,反應(yīng)物X2百分含量(X2%)將增大
C.可能是縮小了容器的體積,但該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
D.可能是升高了溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料,其生產(chǎn)流程如圖.下列有關(guān)說法不正確的是(
A.Al2O3、SiCl4均為共價化合物
B.生產(chǎn)過程中均涉及氧化還原反應(yīng)
C.石英可用于制光導(dǎo)纖維,晶體Si常用做半導(dǎo)體材料
D.黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO可用于冶煉鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A的分子式為C10H10O5 , 能發(fā)生如下變化.
已知:①A、C、D均能與NaHC03反應(yīng);
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③A苯環(huán)上只有兩個對位的取代基;
④F能使溴水褪色;
⑤H能發(fā)生銀鏡反
應(yīng).根據(jù)題意回答下列問題:
(1)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是
(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為 , F在一定條件下與氫氣加成,生成分子式為C3H6O2的有機物,該有機物的名稱為
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為 , 反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
(4)寫出A與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式
(5)D有多種同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列要求的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空
(1)2SO2(g)+O2(g) △ v 2 O 5 2SO3(g);△H=﹣196.6KJ/mol,是制備硫酸的重要反應(yīng).下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是 . (填字母)
A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強,反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1 , c2 , 則時間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為u= c 2 c 1 t 2 t 1
E.使用催化劑V2O5能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
F.使用催化劑V2O5會改變該反應(yīng)的△H
(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 .(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等
b.SO2百分含量保持不變
c.在體積不變的容器中,氣體的壓強不變
d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.在體積不變的容器中混合氣體,的密度保持不變
f.SO2、O2、SO3的濃度比保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取濃度相等的NaOHHCl溶液,以3:2體積比相混合(忽略溶液體積變化),所得溶液中的c(OH)=0.01mol/L,則原溶液的濃度為( )

A. 0.01 mol/L B. 0.017 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.50 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是( )

A. CaCl2易吸收空氣中的水分

B. Ca(ClO)2易與鹽酸反應(yīng)

C. Ca(ClO)2見光易分解

D. Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和水作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語正確的是(
A.氯化鈉的電子式:
B.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:
C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.碳酸氫銨的電離方程式:NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某天然有機化合物A僅含C、H、O元素,與A相關(guān)的變化如下(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去):
(1)化合物B的官能團(tuán)名稱是 , B→F的反應(yīng)類型為
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:S→B的第①步:
A→P:
D→E的第①步:
(3)nmol A發(fā)生縮聚反應(yīng)生成(n﹣1)molH2O時,所得鏈狀聚酯的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)寫出與D具有相同官能團(tuán)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

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