Question

1．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾項（　�。�
①1L0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O₇^-的數(shù)目小于0.1N_A
②1molCl₂做氧化劑時得到的電子數(shù)為2N_A
③25℃時，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na⁺的數(shù)目為0.02N_A
④過氧化鈉與水反應時，生成0.5molO₂轉移的電子數(shù)為2N_A
⑤50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應，生成SO₂分子數(shù)小于0.46N_A
⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應可制備氯異氰尿酸（結構如圖），若原料完全反應，得到1mol產(chǎn)物同時生成3N_A個H₂O．

• A． 2
• B． 3
• C． 4
• D． 5

Answer 1

分析 ①重鉻酸鉀發(fā)生水解，反應的離子方程式為H₂O+Cr₂O₇^2-?2CrO₄^2-+2H⁺；
②1molCl₂做氧化劑時自身③氧化還原反應電子轉移1mol，只做氧化劑電子轉移2mol；
③碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子，鈉離子的物質(zhì)的量大于碳酸根離子的2倍；
④Na₂O₂與H₂O的反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反應轉移2mol電子，生成1molO₂；
⑤應注意隨反應進行，硫酸濃度變稀，此時反應停止；
⑥氰尿酸與次氯酸在一定pH下發(fā)生取代反應可制備三氯異氰尿酸，反應方程式為：+3HOCl→+3H₂O．

解答 解：①重鉻酸鉀發(fā)生水解，反應的離子方程式為H₂O+Cr₂O₇^2-?2CrO₄^2-+2H⁺，1L0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O₇^-的數(shù)目小于0.1N_A，故①正確；
②1molCl₂做氧化劑時自身③氧化還原反應電子轉移1mol，如氯氣和水的反應，只做氧化劑電子轉移2mol，如氯氣和鈉的反應，故②錯誤；
③25℃時，1L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有0.01mol氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質(zhì)的量大于0.01mol，鈉離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，溶液中含有Na⁺的數(shù)目大于0.02N_A，故③錯誤；
④Na₂O₂與H₂O的反應是歧化反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應轉移2mol電子，生成1molO₂，故當生成0.5molO₂，轉移電子1mol，數(shù)目為N_A，故④錯誤；
⑤隨著反應進行，硫酸濃度變稀，與銅將不再反應，生成二氧化硫小于0.46mol，故⑤正確；
⑥氰尿酸與次氯酸在一定pH下發(fā)生取代反應可制備三氯異氰尿酸，反應方程式為：+3HOCl→+3H₂O，所以氰尿酸和次氯酸的物質(zhì)的量之比應為1：3反應，得到1mol產(chǎn)物同時生成3N_A個H₂O，故⑥正確；
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，涉及知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關系．