如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有一定量pH＝4的雨水和生鐵片。實驗時觀察到：開始時導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是

A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水液面回升時，碳電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．具支試管中溶液pH逐漸減小

C

【解析】

試題分析：具支試管內(nèi)盛有一定量pH＝4的雨水和生鐵片，開始時溶液酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后，發(fā)生吸氧腐蝕，A．該裝置中生鐵片中的碳是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；B．先發(fā)生析氫腐蝕后發(fā)生吸氧腐蝕，錯誤；C．吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正確；D．隨著酸性減弱，吸氧腐蝕的發(fā)生，具支試管中溶液pH逐漸升高，錯誤；選C。

考點：考查鐵的電化學腐蝕。

練習冊系列答案
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工業(yè)合成氨反應(yīng)為3H2(g) + N2(g) ? 2NH3(g) ΔH＜0，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)增大的方法是

①增大N2的濃度；②升高溫度；③增大壓強；④移去NH3；⑤加入催化劑；

A．①②③ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．②⑤

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為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是

①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；⑤生成水的物質(zhì)的量；⑥反應(yīng)前后的溫度變化；⑦操作所需時間；

A．①②③⑥⑦ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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