【題目】能證明鋁的金屬性比鎂弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）

A.鎂與冷的濃硫酸反應(yīng)，鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)

B.鋁的原子半徑比鎂小

C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能

D.銀的金屬光澤不如鎂顯著

【答案】C

【解析】

A．鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，是鋁的特性，不能用于比較金屬性的強(qiáng)弱，A無法證明；

B．原子半徑的大小一般不能直接說明金屬性的強(qiáng)弱，B無法證明；

C．最髙價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，Al(OH)3能跟NaOH反應(yīng)體現(xiàn)其兩性，而Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，故Mg比A1活潑，C可以證明；

D．物理性質(zhì)如金屬光澤等，不能用于比較金屬性的強(qiáng)弱，D無法證明。

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應(yīng)方程式為___________，有學(xué)者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陰極電極反應(yīng)式__________________；

(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長壽命、大容量的特點(diǎn)，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_________；

(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol

己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol

以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，并放出熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

(4)如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。

請回答下列問題：

寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式______。

②乙池中C棒電極反應(yīng)的方程式為__________________，當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8g，此時(shí)丙池中析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是______(填序號(hào))

A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)油脂的敘述正確的是(　　)

A.油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯，油脂屬于酯類

B.油脂不屬于酯類

C.某油脂分子中，所含烴基有三種，但每一個(gè)油脂分子中所含這三種烴基都相同，而且排列結(jié)構(gòu)也相同，則該油脂為混合物

D.油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱，通過比較它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

（1）儀器a的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強(qiáng)，得電子能力________比________強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室對煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問題：

（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。

（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機(jī)物里溶有_____，可用_____檢驗(yàn)出來。有機(jī)物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。

（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號(hào)

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于酸的時(shí)間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m5

6

50.0

8.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

10.0

粉末

25

t7

16.1

(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3對比得出的結(jié)論是______________________________。

(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)________(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。

(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。

(4)利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

Ⅱ.某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請通過計(jì)算回答下列問題：

(5)反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率______________________。

(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制取高純硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根據(jù)下表列舉的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為(　　)

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

A．＋412 kJ·mol－1 B．－412 kJ·mol－1

C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊答案