【題目】已知： CH3COOH 的酸性強于H2CO3。

（1）請寫出H2CO3的電離方程式_____________________________。

（2）請寫出CH3COONa 的水解離子方程式_____________________________。

（3）濃度均為0.1mol/L的CH3COONa 溶液和Na2CO3溶液，pH 前者_______后者（填“>”、“<”或“=”）。

【答案】 H2CO3HCO3-+H+，HCO3-H++CO32- CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- <

【解析】（1）碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為：H2CO3HCO3-+H+，HCO3-H++CO32-。

（2）CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，一般水解是微弱的，故水解離子反應(yīng)為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

（3）酸的酸性越弱，對應(yīng)的鹽溶液中弱酸根離子水解程度越大，濃度相同的鈉鹽溶液的pH越大，故濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，pH前者<后者。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

如下圖，A是單質(zhì)，B為淡黃色固體。

寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式為：

（1）A→ B______________________________

（2）B→ D______________________________

（3）B→ C______________________________

（4）A→C_______________________________

（5）A與硫酸銅溶液反應(yīng)_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：

①燒杯 ②100mL量筒 ③托盤天平（帶砝碼） ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管

（1）配制時，必須使用的儀器有___________（填代號），還缺少的玻璃儀器是 ________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______________，_________________。

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。

（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：正確的操作順序是：_______________（用字母表示，每個字母只能用一次）；

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．用托盤天平準確稱取所需的NaOH固體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

在①操作中需稱量NaOH_______g

（4）請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）___________________。

A．將NaOH放在濾紙上稱量

B．稱取NaOH的砝碼已生銹

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容；

E．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

F．在容量瓶中定容時視線如下圖所示

G．燒杯未進行洗滌

H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

（5）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應(yīng)采取的措施是_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）在25℃、101kPa下，1gCH3OH(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放熱22.68kJ。則CH3OH燃燒的熱化學方程式為_________________________。

（2）若以（1）中反應(yīng)原理設(shè)計成甲醇燃料電池，電解質(zhì)溶液為20%~30%的 KOH溶液，則該燃料電池的負極電極反應(yīng)式為_________________________。

（3）將pH=3的CH3COOH溶液稀釋100倍后，溶液的pH范圍是____________;將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯____性（填“酸”、“堿”或“中”）

（4）某溫度下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)于恒容密閉容器中達到平衡狀態(tài)。若某時刻向該容器內(nèi)通入一定量氨氣，則化學平衡________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。若某時刻容器內(nèi)所有物質(zhì)的濃度均增加為原來的2倍，則化學平衡________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TPE及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。TPE的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于TPE的說法正確的是

A. TPE屬于苯的同系物

B. TPE能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能取代反應(yīng)

C. TPE與化合物互為同分異構(gòu)體

D. TPE的一氯代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族的元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（ ）
A.在化合物中呈+2價
B.單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣
C.氫氧化物呈兩性
D.碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入一塊生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述正確的是

A. 生鐵塊中的碳是原電池的負極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe-2e-=Fe2+

D. a試管中發(fā)生了析氫腐蝕，b試管中發(fā)生了吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯堿工業(yè)是以惰性電極電解飽和食鹽水，制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空:

①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。

②離子交換膜的作用為:__________、__________。

③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、c或d)

（2）已知在強堿性環(huán)境中，Fe(OH)3可與KClO溶液作用而生成FeO42-。

①此反應(yīng)的離子方程式是_________。

②高鐵電池是一種新型的充電電池，總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放電時每轉(zhuǎn)移6mol電子，有_____mol K2FeO4被還原，放電時負極附近溶液的pH_________ (填增大”、“減小”或“不變”); 充電時陽極反應(yīng)式為:_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A. 制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴

B. 分子式為C4H10O的醇有4種同分異構(gòu)體

C. 苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

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